TechCodeview

Vapaan vastauskysymysten harjoitteleminen on yksi parhaista asioista, joita voit tehdä parantaaksesi AP Chemistry -pisteitäsi. Sen lisäksi, että pärjäät erinomaisesti vapaan vastauksen osiossa, tunnet myös materiaalin niin hyvin, että monivalintakysymykset ovat pala kakkua.

Tässä artikkelissa kerron sinulle kaiken kokeen vapaan vastauksen osiosta, antaa sinulle vinkkejä AP Chemistryn FRQ:iden ratkaisemiseen ja käydä läpi muutama esimerkkitehtävä viimeaikaisista kokeista, jotta saat käsityksen siitä, millaisia ​​ne ovat!

Mikä on AP Chemistry Free-Response -osion muoto?

AP Chemistry -kokeen vapaavaste-osio vaikuttaa pelottavalta, koska se on pidempi kuin useimpien muiden AP-testien vapaavaste-osuudet, ja se sisältää paljon laskelmia ja kokeita, jotka sinun on tulkittava.

Tärkein asia, jonka voit tehdä, on pysyä rauhallisena ja pysyä keskittyneenä ja järjestelmällisenä lähestyessäsi jokaista kysymystä. Se ei ole niin pelottavaa tai vaikeaa kuin miltä näyttää, jos olet valmistautunut kokeeseen hyvin ja käytät maalaisjärkeäsi!

Tässä on yleiskatsaus vapaan vastauksen osion muodosta:

• 105 minuuttia (1 tunti 45 minuuttia)
• Laskimen käyttö sallittu
• Yhteensä seitsemän kysymystä
• Kolme pitkää vastausta, joista jokainen saa 10 pistettä
• Neljä lyhyttä vastausta, joista jokainen saa 4 pistettä
• Pitkään vastatut kysymykset tulevat aina ensin!

Sinut testataan seuraavilla taidoilla (jotka voivat liittyä mihin tahansa AP Chemistry -opintosuunnitelman aiheeseen):

• Kokeellinen suunnittelu
• Todellisten laboratoriotietojen analysointi kuvioiden tunnistamiseksi ja ilmiöiden selittämiseksi
• Molekyyli- ja atomikaavioiden luominen tai analysointi havaintojen selittämiseksi
• Käännös erilaisten dataesitysten välillä
• Seuraa loogisia vaiheita ongelmien analysoimiseksi ja ratkaisemiseksi

OK, kaikki on järkevää, mutta kuinka tarkalleen ottaen ratkaiset nämä pitkät, monimutkaiset kysymykset? Seuraavassa osiossa Käyn läpi vaiheittaisen oppaan AP Chemistry FRQ: n lähestymisestä .

päivämäärien erot excelissä

Kuinka ratkaista AP Chemistry Free-Response -kysymykset

On tärkeää, että sinulla on pelisuunnitelma vapaan vastauksen osuudelle. Ensimmäinen neuvoni on, että älä tunne velvollisuutta tehdä kysymyksiä järjestyksessä! Käytä pari minuuttia (enintään 5-10) osion alussa käydäksesi läpi kaikki ja päättääksesi, mihin kysymykseen haluat vastata ensin. On parasta aloittaa vahvuuksistasi, jotta sinulla on lopussa enemmän aikaa haastaville kysymyksille.

Sinun tulisi käyttää enintään 20 minuuttia jokaiseen pitkään vapaavastauskysymykseen ja 10 minuuttia jokaiseen lyhyeen vapaavastauskysymykseen. Pidä aikaa silmällä, jotta se ei karkaa sinulta! Tässä on joitain perusvaiheita, jotka sinun tulee tehdä ratkaistaksesi vapaan vastauksen kysymyksiä:

Vaihe 1: Selvitä, mitä tiedät

Arvioi ensin kysymyksen antamat tiedot. Voi olla hämmentävää poimia johdannossa upotettuja tietoja yhä uudelleen ja uudelleen, kun käyt läpi kysymyksen eri osia. Tee asioista itsellesi helpompaa kirjoittamalla kysymyksen viereen antamasi arvot, jotta ne ovat helposti saatavilla, kun tarvitset niitä. Sinun tulisi myös varata aikaa kuvattavan kokeilun ymmärtämiseen (ainakin yleisellä tasolla), jotta et tunteisi olosi hämmentyneeksi ja hämmentyneeksi, kun aloitat kysymyksen lukemisen.

Vaihe 2: Sukella kysymykseen

Lue kunkin kysymyksen osan ohjeet ja kysy itseltäsi seuraavat asiat:

Tarvitseeko sinun tehdä laskelmia?

Päätä, mitä yhtälöitä tarvitset (jos mahdollista), ja kirjoita ne muistiin. Tee tarvittavat laskelmat edellisessä vaiheessa poimimiesi lukujen ja kysymyksen tässä osassa annettujen lukujen perusteella. Muista esitellä työsi! Älä pyyhi laskujasi, vaan tarkista kaikki uudelleen varmistaaksesi, että sinulla on oikeat yksiköt ja että vastauksesi on looginen.

Pyydetäänkö kysymyksessä sinua perustelemaan tai selittämään vastaustasi?

Jos niin, älä jätä nämä ohjeet huomioimatta. Monissa tapauksissa saat vastauksestasi pisteitä vain, jos osaat selittää sen riittävästi. Käytä konkreettisia todisteita vastauksesi tukemiseen (puhumme kovista tiedoista). Vaikka jokin näyttäisi sinusta itsestään selvältä, kirjoita se mahdollisimman selkeästi varmistaaksesi, että ansaitset nämä pisteet!

Pitääkö piirtää kaavio?

Vaikka kumpikaan vapaavastauskysymyksistä, joita käyn läpi seuraavassa osassa, ei vaadi tätä, joissakin kysymyksissä sinua pyydetään piirtämään kaavioita. Esimerkiksi:

Jos sinun on vastattava tällaiseen kysymykseen, yritä olla mahdollisimman selkeä. Piirrä vastauksesi ensin romupaperille, jos olet epävarma, jotta lopputulos on siisti ja yksiselitteinen. Tässä on muuten vastaus:

Vaihe 3: Tarkista uudelleen

Katso kysymystä taaksepäin varmistaaksesi, ettet missannut mitään tai jättänyt selittämättä. Lue jokainen osa uudelleen ja liitä se suoraan sen seuraukseen vastauksessasi, jotta saat esiin kaikki mahdolliset kohdat!

Sinun tulee myös käydä läpi, kuinka löysit kunkin vastauksen, jotta et ole tehnyt mitään outoja virheitä, jotka jäit huomaamatta ensimmäisellä kerralla.

Lopuksi, tarkista sopivat yksiköt uudelleen. Yksikkömuunnoksen virheet ovat yleisiä typeriä virheitä, jotka ovat todella, todella turhauttavia, jos osaat tehdä ongelman oikein muuten.

Muistitko muuttaa millilitrat litroiksi?

AP Chemistry FRQ -esimerkkejä

Käyn ratkaisuprosessin läpi jonkin aikaa kysymys jokaisesta tyypistä, jotta saat paremman käsityksen siitä, millainen testi tulee olemaan. Huomaa, että nämä kysymykset näyttävät aluksi monimutkaisilta ja ylivoimaisilta, mutta jos pysyt rauhallisena ja purat ne järjestelmällisesti, ne eivät lopulta ole niin huonoja!

Pitkä vapaan vastauksen esimerkkikysymys

Tässä on esimerkki pitkästä vapaavastauskysymyksestä vuoden 2014 kokeesta:

Täällä on paljon tietoa, joten aloitetaan alusta. Lyhyestä johdannosta tiedämme sen 0,20 M 50 ml:n propaanihapponäytteen pH on 2,79 25 celsiusasteessa. Siellä on myös yhtälö, joka näyttää kuinka happo reagoi veden kanssa ja mitä tuotteita tämä reaktio synnyttää.

Nyt olemme valmiita käsittelemään osaa (a):

Missä on konjugoitu happo-emäs-pari yhtälössä? Tässä vastauksessa on kaksi paria, jotka voit mahdollisesti luetella:

CH₃CH₂COOH (happo) ja CH₃CH₂KUJERTAA^-(perus)

TAI

H30⁺(happo) ja H₂0 (perus)

Tiedämme, että ensimmäinen yhdiste on propaanihappo, ja vetyatomin menetys reaktion kautta luo emäksisen yhdisteen yhtälön oikealle puolelle. Toisaalta yhtälön ensimmäisessä puoliskossa oleva vesi on emäs, joka muuttuu hapoksi, kun se poimii vetyatomin propaanihaposta.

Tämän pisteen saavuttamiseksi sinun on merkittävä jokainen yhdiste, joka osoittaa, mikä on happo ja mikä emäs. Lue aina ohjeet huolellisesti, tai saatat menettää pisteitä - en voi sanoa tätä tarpeeksi!

Siirrytään osaan (b):

Mikä on K:n arvo_apropaanihapolle kysymyksessä mainitussa lämpötilassa? Meidän täytyy vain liittää joitain arvoja K:n yhtälöön_a, joka annetaan sinulle testin kaavasivulla:

Hmm, näyttää siltä emme voi vielä liittää arvoja, koska emme tiedä H:n molaarisuutta₃0⁺ , jonka pitäisi mennä [H⁺] piste yhtälössä. Voimme löytää tämän arvon käyttämällä tätä toista yhtälöä kaavataulukosta:

Tämä tarkoittaa:

-pH = log[H⁺]
10^-pH= [H⁺]
10^-2,79= [H₃0⁺]
1,6 x 10^-3 M = [H₃0⁺]

Tämä arvo on H:n molaarisuus ₃0⁺on yhtä suuri kuin CH:n molaarisuus₃CH₂KUJERTAA^-. Sama määrä kutakin on luotava yhtälöllä, koska vetyatomit poistetaan ja lisätään suhteessa 1:1. Näiden uusien tietojen avulla voimme palata K_ayhtälö:

Liitämme arvomme:

K_a= [H₃0⁺][CH₃CH₂KUJERTAA^-] / [CH₃CH₂COOH]
K_a= (1,6 x 10-3 M )(1,6 x 10-3 M ) / 0,2 M
K_a= (1,6 x 10-3 M )²/0.2 M
K_a= 1,3 x 10^-5

• Yksi oikeasta ratkaisusta [H₃0⁺]
  
• Yksi oikeiden arvojen liittämiseen K-liittimeen_ayhtälö
• Yksi K:n ratkaisemiseen_aoikein

OK, nyt osaan (c)!

Voi paska, tässä on OSIA OSAN SISÄLLÄ. Älä hätäänny; sait tämän. Se on vain totta tai tarua plus vastausselitykset! Tällaisten kysymysten selitykset ovat erittäin tärkeitä. Jos et perustele vastaustasi riittävästi, et saa pisteitä, vaikka itse vastaus olisi oikea. Voit ansaita yhteensä kaksi pistettä tästä kysymyksestä, yhden jokaisesta vastauksesta JA selityksestä.

Osa (i):

Liuoksessa NaOH:n OH-ionit reagoivat CH:n kanssa₃CH₂COOH veden ja CH:n muodostamiseksi₃CH₂KUJERTAA^-kuten niin (hydrolyysireaktio):

Tuloksena olevan liuoksen pH on SUUREMPI kuin 7, koska uutta emäksistä yhdistettä muodostuu samanarvoisesti. Se tarkoittaa i se on väärä!

Osa (ii):

Jos kahdella happoliuoksella on sama pH, mutta toisessa on suolahappoa ja toisessa on propionihappoa, olisiko ensimmäisessä liuoksessa välttämättä pienempi HCl-moolipitoisuus?

HCl on vahva happo, joka ionisoituu kokonaan liuoksessa, kun taas propionihappo ionisoituu vain osittain. Vähemmän HCl-mooleja tarvitaan saman H:n molaarisen pitoisuuden tuottamiseksi₃0⁺ja saavuttaa vastaava pH-taso propionihappoliuoksen kanssa. Tämä on totta!

java merkkijonomuoto

Kysymyksen seuraava osa tarjoaa uuden skenaarion, joten katsotaanpa, mitä olemme oppineet lisätystä kuvauksesta. Opiskelija titraa siis 25 ml 'mysteeriliuosta' (salaperäisiä squigglejä lisätty dramaattista tunnelmaa varten) propaanihappoa 0,173 M NaOH:lla ja saavuttaa titrauksen päätepisteen, kun 20,52 ml NaOH:ta on lisätty.

Nyt osaan (d)!

Näiden tietojen perusteella osa (d) pyytää meitä tekemään niin selvittää propaanihapon molaarisuus.

Ensimmäinen, kuinka monta moolia NaOH:ta laitettiin liuokseen? Löydämme tämän kertomalla NaOH-liuoksen kokonaistilavuuden sen molaarisuudesta:

(0,02052 L NaOH) x (0,173 mol NaOH / 1 L NaOH) = 3,55 x 10^-3mol

Yhteensä 3,55 x 10^-3moolia NaOH:ta laitettiin liuokseen. Koska titraus saavutti ekvivalenssipisteen tällä hetkellä, se tarkoittaa sitä lisätyn NaOH-moolien määrän tulisi olla sama kuin propaanihapon moolien lukumäärä alkuperäisessä liuoksessa. Jos jaamme 3,55 x 10^-3mol propaanihappoa alkuperäisen liuoksen hapon litramäärällä saamme molaarisuuden:

3,55 x 10-3 mol propaanihappoa / 0,025 l propaanihappoa = 0,142 M

Tätä osaa varten saat yhden pisteen oikeasta hapon moolimäärän laskemisesta ekvivalenssipisteessä ja yhden pisteen oikean molaarisuuden antamisesta.

Osa (e) on kriittistä ajattelua koskeva kysymys uudesta kokeesta.

Pitäisikö opiskelijan käyttää eri indikaattoria selvittääkseen pK-pitoisen hapon liuoksen pitoisuuden?_a4,83? Perustuu meidän K_aosan b laskelmia, voimme käyttää yhtä kaavataulukon yhtälöistä laskeaksemme pK:n_aalkuperäisen propionihapon osalta ja vertaa näitä kahta arvoa.

pK_a= -logK_a
pK_a= -log(1,3 x 10^-5)
pK_a= 4,89

Kaksi pK_aarvot 4,83 ja 4,89 ovat melko lähellä toisiaan, joten sinun ei tarvitse käyttää eri indikaattoria uudessa titrauksessa. Oikea vastaus on eri mieltä opiskelijan väitteen kanssa. Saat tästä yhden pisteen, jos olet eri mieltä väitteen kanssa ja selittää miksi, ja saat toisen pisteen kahden pK:n suorasta vertailusta_aarvot.

Lyhyt vapaan vastauksen esimerkkikysymys

Tässä esimerkki lyhyestä vapaavastauskysymyksestä, myös vuoden 2014 kokeesta:

javan nimeämiskäytännöt

Kuten näette, 'lyhyet' kysymykset eivät todellakaan ole niin lyhyitä, mutta ne eivät ole yhtä kiinnostavia kuin pitkät. Ei ole niin paljon tietoa sulatettavana, ja jokainen kysymyksen osa on suorempi. Jokainen tämän kysymyksen osa on yhden pisteen arvoinen (yhteensä 4 pistettä). Vastauksesi tulee sisältää oikea vastaus ja oikea perustelu/menetelmä pisteiden ansaitsemiseksi!

Alkaen osasta (a):

n = PV/RT
n = (1,04 atm) (1,00 l)/(0,08206 l atm mol⁻¹K⁻¹)(1100 K)
n = 0,0115 mol CO₂

Siirrytään osaan (b):

Kokeessa 1 CaCO:n alkuperäinen moolimäärä₃vastaisi 50,0 g/(100,09 g/mol). 100,09 g/mol-luku laskettiin laskemalla yhteen yhdisteen alkuaineiden atomipainot. Tämä laskelma antaa meille 0,500 mol CaCO:ta₃kaikki yhteensä.

Jos kaikki se olisi hajonnut, laskemme luvun a osasta a CO-moolien lukumäärälle₂Tuotettu määrä olisi myös 0,500 mol, mutta se oli vain 0,0115 mol. Tämä ero tarkoittaa, että opiskelijan väitteen on oltava väärä!

Käsitellään nyt osaa (c):

Mitä tapahtuisi, jos säiliöön lisättäisiin kaasua ja paine nousisi 1,5 atm:iin? Palaako se 1,04 atm sen jälkeen?

Tasapaino saavutettiin molemmissa kokeissa, ja se johti 1,04 atm:n loppupaineeseen. Reaktio vain mukautuisi lisättyyn kaasuun siirtymällä kohti reagoivaa ainetta. Paine laskee takaisin tasapainolukuun 1,04 atm ylimääräisenä CO:na₂kulutettiin. Lopullinen paine olisi silti 1,04 atm.

Lopuksi vastaamme osaan (d):

K_s= 1,04

Kuinka harjoitella AP-kemian vapaan vastauksen kysymyksiä

Löydät aiempien vuosien AP Chemistry FRQ:t (ja niiden ratkaisut) College Board -sivustolta. Tenttiä muutettiin viimeksi merkittävästi vuonna 2014 (seitsemän vapaavastauskysymystä kuuden sijasta, eikä yhtään kysymystä, joissa kysytään vain yhtälöiden tasapainottamista), joten muista, että vuoden 2014 kokeet ja sitä seuraavat kokeet ovat tarkimmat esitys siitä, mitä voit odottaa. nähdäksesi testissäsi. Tässä linkki viimeisimpiin kysymyksiin ja vastausten selityksiin:

2014–2019 AP Chemistry Free-Response -kysymykset

Voit myös tarkastella 2021 FRQ ja niiden pisteytysohjeet .

Näihin kysymyksiin pääsy ei vaadi kirjautumista. Voit myös tutustua artikkeliini, jossa luetellaan kaikki verkossa saatavilla olevat AP Chemistry -harjoitustestit ja tietokilpailut . On olemassa muutamia epävirallisia harjoitustestejä, jotka sisältävät vapaan vastauksen kysymyksiä, jotka on mallinnettu oikean kokeen kysymysten mukaan.

Ja käytä laskinta, kun harjoittelet (saat sellaisen oikean testin vapaavastausosiosta)! Älä kuitenkaan todellakaan käytä sulkua. Tämä osa tästä kuvasta on epäolennainen ja mystistä.

Johtopäätös

Vapaan vastauksen osio on AP Chemistry -kokeen haastavin osa useimmille opiskelijoille. Menestyäksesi hyvin, sinulla on oltava vahva käsitys kaikista kurssilla käsitellyistä tärkeimmistä käsitteistä ja kyettävä soveltamaan niitä erilaisiin kokeellisiin skenaarioihin. Useimmat näistä kysymyksistä näyttävät pelottavilta, mutta ne ovat hallittavissa, jos otat ne askel kerrallaan ja jaat ne pienempiin osiin.

Tässä on katsaus siihen, miten voit ratkaista vapaan vastauksen kysymyksiä:

• Vaihe 1: Selvitä, mitä tiedät
  • Kirjoita ylös kaikki kysymyksessä olevat tiedot

• Vaihe 2: Sukella kysymykseen
  • Selvitä, mitä kaavoja tarvitset
  • Tee tarvittavat laskelmat
  • Perustele vastauksesi
  • Piirrä tarvittaessa kaavioita

• Vaihe 3: Tarkista
  • Varmista, että mittayksiköt ovat oikein
  • Varmista, että vastauksesi ovat loogisia

Harjoittele taitojasi aiempien AP-testien vapaavastauskysymyksissä kunnes tunnet olosi mukavaksi. Muista, että kysymykset kokeista ennen vuotta 2014 ovat hieman erilaisia ​​kuin nykyiset vapaan vastauksen kysymykset; perustaa odotuksesi todelliseen testiin materiaaliin vuodesta 2014 eteenpäin!

Mitä seuraavaksi?

Jos etsit lisää AP:n kemian harjoittelua , tutustu luettelooni tämän vuoden testin parhaista arvostelukirjoista. Lähes kaikki sisältävät vapaavastauskysymyksiä, jotka on mallinnettu nykyisen tenttimuodon mukaan.

Kokonaisvaltainen katsaus tehokkaimpaan tapaan opiskella luokan arviointeja ja loppukoetta varten , lue lopullinen AP Chemistry -opintooppaani.

Mietitkö, aloittaako opiskelut nyt vai lykätä sitä vähän pidemmälle? Lue lisää siitä, milloin sinun on otettava vakavasti AP-testien opintosuunnitelmasi.