Sisällysluettelo

• Mikä on etanoli?
• Etanolin molekyylikaava
• Etanolin rakenne
• Etanolin fysikaaliset ominaisuudet
• Etanolin kemialliset ominaisuudet
• Etanolin käyttö

Mikä on etanoli?

Etanoli on toinen jäsen homologisesta alkoholisarjasta, jonka ensimmäinen jäsen on metanoli. Etanoli tunnetaan myös nimellä Etyylialkoholi, joka on yleisin ja yleisimmin käytetty alkoholijuoma, joten sitä kutsutaan joskus yksinkertaisesti alkoholiksi.

Etanolia tuotetaan suuressa mittakaavassa käyttämällä hiilihydraattien käymistä (alkoholijuomissa käytetty menetelmä) ja eteenin hydratointia. Käymisprosessissa hiivaa käytetään muuttamaan hiilihydraatit (sokeriruoko, punajuuret, vehnä, maissi jne.) etanoliksi, ja eteenin hydratointimenetelmässä etanolia tuotetaan johtamalla eteenin ja höyryn seos happaman katalyytin yli. lämpötila ja paine.

Etanolin kemiallinen kaava

Etanoli sisältää kaksi hiiliatomia, yhden happiatomin ja kuusi atomia vetyatomia, joten etanolin kemiallinen kaava on C ₂ H ₅ VAI NIIN , jossa -OH on alkoholin funktionaalinen ryhmä. Täten,

• Etanolin kemiallinen kaava on, C ₂ H ₅ VAI NIIN

Etanolin molekyylipaino

Hiilen, hapen ja vedyn molekyylipaino on 12, 16 ja 1. Näin ollen etanolin molekyylipaino tai atomipaino lasketaan käyttämällä yhdisteen kaikkien yksittäisten atomien summaa, ts.

Etanolin molekyylipaino

= 12 × 2 + 16 + 1 × 6

= 46 a.m.u.

Etanolin rakenne

Etanoli on alkoholiperheen toinen jäsen, ja sen rakenne on lisätty alla olevaan kuvaan,

valmistautua testiin mockito

Etanolin fysikaaliset ominaisuudet

Etyylialkoholin fysikaaliset ominaisuudet on lisätty alle,

• Etanoli on a väritön nestettä a miellyttävä haju ja a polttava maku .
• Etanoli on haihtuva neste, jolla on alhainen kiehumispiste 78,5 °C .
• Sulamispiste On -114 °C .
• Tietty painovoima etanolista on 0.8 , ja sen tiheys on pienempi kuin veden.
• Etanoli on liukenee veteen ja voidaan sekoittaa veteen missä suhteessa tahansa.
• Etanoli on luonteeltaan neutraali eikä se vaikuta lakmuspaperiin.
• Etyylialkoholi on a Kovalenttinen yhdiste .

Etanolin kemialliset ominaisuudet

Joitakin etanolin kemiallisia ominaisuuksia ovat palaminen, hapettuminen, dehydraatio, esteröinti ja reaktio natriummetallin kanssa, jotka selitetään seuraavasti:

Etanolin poltto

Nestemäinen etyylialkoholi on erittäin syttyvää. Se syttyy helposti tuleen ja alkaa palaa. Se palaa nopeasti ilmassa ja tuottaa hiilidioksidia ja vesihöyryä sekä suuren määrän lämpöä ja valoa.

C ₂ H ₅ OH (etanoli) + 30 ₂ (Happi) → 2CO ₂ (Hiilidioksidi) + 3H ₂ O (vesihöyry) + lämpö + valo

Etanolin hapetus

Hallittua palamista kutsutaan hapetukseksi. Etyylialkoholi hapettuu etaanihapoksi, kun sitä kuumennetaan happamaksi tehdyn kaliumdikromaattiliuoksen alkalisella kaliumpermanganaattiliuoksella (tai millä tahansa muulla vahvalla hapettimella).

Tämän reaktion suorittamiseksi lisää tipoittain 5-prosenttista vesipitoista kaliumpermanganaattia natriumhydroksidiliuoksessa etyylialkoholiin, kunnes kaliumpermanganaattiliuoksen purppuraa väriä ei enää ole. Etyylialkoholi hapettuu etaanihapoksi, kun etyylialkoholia ja alkalista kaliumpermanganaattiliuosta sisältävää koeputkea lämmitetään varovasti kuumassa vedessä.

Tämä reaktio, joka suoritetaan alkalisen kaliumpermanganaattiliuoksen läsnä ollessa, on annettu alla.

CH ₃ CH ₂ OH (etanoli) + 2[O] (syntyvä happi) → CH ₃ COOH (etaanihappo) + H ₂ O (vesi)

Kuivumisreaktio: Etanoli

Kuivuminen tarkoittaa vesimolekyylien häviämistä alkoholista. Kun etyylialkoholi kuumennetaan 170 °C:seen⁰C:ssa ylimäärällä väkevää rikkihappoa, se dehydratoituu muodostaen eteeniä. Konsentroitu rikkihappo toimii kuivausaineena poistaen vesimolekyylejä etyylialkoholimolekyylistä tässä reaktiossa. Klo 170⁰C, tämä reaktio tapahtuu väkevän H:n läsnä ollessa₂NIIN₄.

CH ₃ CH ₂ OH (etanoli) → CH ₂ =CH ₂ (Eteeni) + H ₂ O (vesihöyry)

Etanoli: Reaktio natriumin kanssa

Natriumetoksidia ja vetykaasua muodostuu, kun etyylialkoholi reagoi natriumin kanssa. Tätä reaktiota käytetään etyylialkoholin läsnäolon havaitsemiseen.

2C ₂ H ₅ OH + 2Na → 2C ₂ H ₅ O ^– Jo ⁺ + H ₂

Esteröintireaktio: Etanoli

Kun alkoholiryhmä reagoi karboksyylihapon kanssa, tämän reaktion tuote on esteri, minkä vuoksi sitä kutsutaan esteröimiseksi. Etanolin reaktio etaanihapon kanssa on yksi esimerkki esteröimisestä, eli kun etyylialkoholia kuumennetaan muutaman tippa vahvaa rikkihappoa läsnäollessa, se yhdistyy etaanihapon kanssa muodostaen etyylietanoaattia, makean tuoksuista esteriä. Esteröinti on reaktio, jossa karboksyylihappo reagoi alkoholin kanssa muodostaen esterin.

C ₂ H ₅ OH (etanoli) + CH ₃ COOH (etanolihappo) → CH ₃ COOC ₂ H ₅ (etyylietanoli) + H ₂ O (vesihöyry)

Etanolin käyttö

Etanolia käytetään nykyaikana erittäin aggressiivisesti monilla aloilla, jotkut näistä sovelluksista ovat seuraavat:

• Alkoholijuomat
• Etanolin sekoitus
• Kemiallinen synteesi
• Tuoksut
• Lääkkeet

Alkoholijuomat

Useimmissa alkoholijuomissa pääkomponentteina on etanoli ja vesi, etanolia lukuun ottamatta näissä juomissa on myös pieniä määriä muita alkoholiyhdisteitä, karbonyyliyhdisteitä, kuten aldehydiä, hydroksihappoja jne.

Etanolin sekoitus

Kun etanolia sekoitetaan perinteisen polttoaineen, kuten bensiinin, kanssa uuden polttoaineseoksen luomiseksi, tätä prosessia kutsutaan etanolin sekoittamiseksi. Se tehdään kasvihuonekaasupäästöjen vähentämiseksi ja polttoaineen oktaaniluvun nostamiseksi. Myös etanolina on uusiutuva biopolttoaine, joka voidaan luoda käyttämällä hiilihydraattien, kuten sokeriruo'on ja maissin, käymistä.

Lisätietoja aiheesta, Etanolisekoitettu bensiini

Kemiallinen synteesi

Etanolia käytetään raaka-aineena monien orgaanisten yhdisteiden, kuten esterien, etikkahapon, dietyylieetterin, etyyliamiinien jne. synteesissä.

Tuoksut

Tuoksu- ja hajuvesiteollisuudessa etanolia käytetään eteeristen öljyjen ja tuoksujen liuottimena, joka voi kuljettaa ne pullosta käyttöpaikkaan.

Lääkkeet

Sairaaloissa ja lääkkeissä etanolia tai muuta alkoholia käytetään moniin tarkoituksiin, kuten haavojen sterilointiin, lääkäreiden käsien desinfiointiin, lämpömittarin puhdistamiseen jne.

Alkoholin juomisen haitalliset vaikutukset

Meidän ei pidä käyttää alkoholijuomia seuraavien negatiivisten seurausten vuoksi.

• Kun juot suuren määrän alkoholia yhdellä kertaa, koet huimia liikkeitä, epäselvää puhetta, näön hämärtymistä, huimausta ja oksentelua. Mies menettää tajuntansa juotuaan suuria määriä alkoholia ja voi jopa kuolla.
• Koska alkoholi heikentää hermoston ja aivojen toimintaa, ihmisen harkintakyky heikkenee ja reaktio hidastuu. Tämän seurauksena alkoholin vaikutuksen alaisena kuljettaja ei pysty arvioimaan tilannetta tarkasti tai reagoimaan hätätilanteessa nopeasti. Tämän seurauksena rattijuopumus lisää liikenneonnettomuuksia.
• Pitkäaikainen runsas alkoholinkäyttö voi vahingoittaa vatsaa, maksaa, sydäntä ja jopa aivoja. Alkoholin aiheuttama maksavaurio, joka tunnetaan nimellä 'kirroosi', voi olla kohtalokas.
• Alkoholin käytön aiheuttamien estojen häviämisen seurauksena humalassa oleva ihminen ärtyy. Seurauksena on enemmän riitoja ja yhteenottoja, mikä johtaa väkivallan ja rikollisuuden lisääntymiseen yhteiskunnassa.
• Ihminen, joka kuluttaa paljon alkoholia, tulee siihen riippuvaiseksi.
• Metyylialkoholia sisältävän saastuneen alkoholin juominen aiheuttaa vakavan myrkytyksen, joka voi johtaa sokeuteen ja jopa kuolemaan.

Denaturoitu alkoholi

Erilaisten tuotteiden valmistuksessa käytetään paljon etyylialkoholia. Valtio ei peri tuotantoveroa teollisiin tarkoituksiin käytetystä etyylialkoholista. Tämän seurauksena teollinen alkoholi on huomattavasti halvempaa kuin kaupallinen alkoholi. Teollisen alkoholin juoma- tai mustamarkkinakäyttöä ehkäisemiseksi se denaturoidaan lisäämällä siihen pieniä määriä haitallisia aineita, kuten mm. metanolia, pyridiiniä tai kuparisulfaattia.

Etyylialkoholiin lisätyt haitalliset yhdisteet tekevät siitä kulutukseen kelpaamattoman. Denaturoitu alkoholi on etyylialkoholia, joka on tehty juomakelvottomaksi lisäämällä siihen pieniä määriä haitallisia aineita, kuten metanolia, pyridiiniä, kuparisulfaattia ja muita myrkyllisiä aineita. Teolliseen etyylialkoholiin lisätään pieni määrä kuparisulfaattia antamaan sille sininen väri, joka tekee sen tunnistamisen helpoksi.

Ota selvää, Kaupallisesti tärkeä alkoholi

Lue lisää,

• Alkoholien nimikkeistö
• Alkoholien valmistus
• Alkoholin kemialliset reaktiot

Etanoli – UKK

1. Mikä tekee etyylialkoholista syttyvää?

Etanoli, kuten kaikki hiilihydraatit, on syttyvää, koska se yhdistyy suhteellisen hyvin hapen kanssa ja vapauttaa jätetuotteina hiilidioksidia ja vettä.

2. Mikä on etyylialkoholin sulamispiste?

Etyylialkoholin sulamispiste on -114,1 ℃.

3. Mikä tekee etyylialkoholista hyvän liuottimen?

Etanoli on erittäin polaarinen molekyyli, jolla on korkea happielektronegatiivisuus, mikä mahdollistaa vetysidoksen muiden molekyylien kanssa sen hydroksyyliryhmän (OH) ansiosta. Tämän seurauksena etanolia voidaan käyttää liuottimena sekä polaaristen että ei-polaaristen yhdisteiden liuottamiseen.

4. Miksi alkoholi sisältyy yskänlääkkeisiin?

Alkoholia löytyy monista yskän ja flunssan nesteistä sekä muista hoidoista, koska sitä käytetään formulaatiossa liuottamaan aktiivisia komponentteja ja säilyttämään tuotteen.

5. Miksi etyylialkoholia käytetään polttoaineena?

Etyylialkoholi palaa kirkkaalla liekillä antaen paljon lämpöä, joten sitä käytetään polttoaineena.

6. Mikä on Ethanol Formula?

Etanolin orgaanisen yhdisteen kaava on C₂H₅VAI NIIN. Se on ensimmäinen luomualkoholiperheen jäsen. Sen kemiallinen nimi on Etyylialkoholi.

7. Mihin etanolia käytetään?

Etanolin käyttötarkoituksia ovat mm.

• Alkoholijuomien valmistuksessa.
• Etanolissa Polttoaineen sekoitus.
• Erilaisten yhdisteiden kemiallisessa synteesissä.
• Tuoksujen valmistuksessa.
• Lääkkeet eri sairauksiin.

8. Miksi etanolia käytetään bensiinissä?

Etanolia käytetään bensiinin seoksena, koska sen oktnae-luku on korkeampi kuin bensiinillä. Se vähentää bensiinin hiilijalanjälkeä.

9. Käytetäänkö etanolia juomisessa?

Kyllä, etanolia käytetään juomiseen, juomiseen käytetty alkoholi on etanolia.

10. Onko etanoli polttoaine vai alkoholi?

Etanolia käytetään sekä polttoaineena että alkoholina.