AP-kemia on haastava aine, ja monet opiskelijat ovat hermostuneita osallistuessaan kokeeseen lukuvuoden lopussa. Mutta jos sinulla on käsitys siitä, mitä odottaa AP Chemistry -testissä hyvissä ajoin, voit valmistautua siihen asianmukaisesti.

Tässä oppaassa esitän AP Chemistry -kokeen rakenteen ja sisällön, annan esimerkkejä erityyppisistä kysymyksistä, joita näet siinä, ja kerron kuinka opiskella sitä varten tehokkaasti!

Kuinka AP-kemian koe on rakennettu?

Kuten muissakin AP-testeissä, AP-kemian kokeessa on kaksi osaa: monivalintaosa ja vapaavaste-osio. Molemmilla osioilla, sinulla on pääsy elementtien jaksolliseen taulukkoon sekä kaavioon, jossa luetellaan kaikki laskelmissasi mahdollisesti tarvittavat kaavat ja vakiot.

Lisäksi vuoden 2023 AP Chemistry -kokeessa kaikki kokeen suorittajat voivat käyttää laskinta molemmat kokeen osiot.Aiemmin laskimen käyttö oli kielletty osiossa I: Monivalinta, mutta sallittu osiossa II: Ilmainen vastaus. Vuoden 2023 kokeen suorittajat voivat käyttää laskimia AP-kemian kokeen molemmissa osissa. Sinä pystyt Lue lisää AP-kokeiden Laskinkäytännöstä täältä .

Monivalinta-osio

Tässä on lyhyt katsaus AP Chemistryn monivalintaosiossa:

Kysymysten määrä:60 kysymystä, joista jokaisessa on neljä vastausvaihtoehtoa Aika:Yksi tunti ja 30 minuuttia Pisteet:Arvo on 50 % AP Chemistry -pistemäärästäsi Laskimen käyttö:Sallittu ( uutta politiikkaa 2023 AP:n kemian kokeista alkaen)

Ole tietoinen siitä Jotkut näistä kysymyksistä ovat osa kysymysryhmiä (jotka koostuvat muutamasta kysymyksestä, jotka kysyvät yhdestä datajoukosta), kun taas toiset pysyvät omillaan.

Vapaan vastauksen osio

Seuraavaksi tässä on yleiskatsaus AP Chemistryn vapaan vastauksen osaan:

Kysymysten määrä:Neljä lyhytvastauskysymystä ja kolme pitkävastauskysymystä yhteensä seitsemään vapaavastauskysymykseen Aika:Yksi tunti ja 45 minuuttia Pisteet:Arvo on 50 % AP Chemistry -pistemäärästäsi Laskimen käyttö:Sallittu

Kysymysten aiheet

Lopuksi tässä ovat tärkeimmät käytännöt, joita testataan AP Chemistry -kokeen yhteydessä:

• Mallien ja esitysten kuvaaminen, mukaan lukien eri mittakaavat
• Tieteellisten kysymysten ja menetelmien määrittely
• Esitysten tai mallien luominen kemiallisista ilmiöistä
• Mallien ja esitysten analysointi ja tulkinta yhdessä tai useammassa mittakaavassa
• Ongelmien ratkaiseminen matemaattisten suhteiden avulla
• Kehittäminen ja selitys tai tieteellinen argumentti

Koko AP-kemian tentti on kolme tuntia ja 15 minuuttia pitkä. Koe suoritetaan seuraavan kerran maanantaina toukokuussa 1, 2023 , klo 12.

Sinun on luultavasti herättävä ainakin näin aikaisin AP Chem -testin päivänä. Myös tämä johdollinen hirviö on se, mitä ihmiset asettivat hälytyksiä ennen älypuhelimia. Pelottavaa, tiedän.

Kuinka AP-kemian koe pisteytetään?

Kuten yllä mainittu, monivalinta- ja vapaavastausosion arvo on 50 % kokonaispisteistäsi. Pisteitä ei poisteta kummankaan osion vääristä vastauksista (eli arvausrangaistusta ei ole).

Laske monivalintapisteytesi laskemalla yhteen kaikki oikeat vastauksesi. Tämä tarkoittaa, että voit ansaita enintään 60 pistettä monivalintaosiossa.

Vaikka vapaan vastauksen osio on hieman monimutkaisempi, sinun pitäisi pystyä selvittämään, kuinka monta pistettä olet ansainnut, jos sinulla on pisteytysohjeet. Lyhytvastauskysymykset ovat 4 pisteen arvoinen, ja pitkävastauskysymykset ovat 10 pisteen arvoinen, eli voit ansaita enintään 46 pistettä tässä osiossa.

Muunna seuraavaksi nämä raakapisteet numeroiksi 50:stä niin, että ne muodostavat puolet lopullisesta raakapisteestäsi. Sano, että 40 monivalintakysymyksestä 60:stä on oikein. Muuntaisit tämän pistemäärän vastaavaksi murto-osuudeksi 33/50. Sitten, jos sait 30 pistettä 46:sta vapaavastausosiosta, muuttaisit tämän pisteen vastaavaksi murto-osaan 32/50 pistettä.

Lisää lopuksi kaksi pistettä 50:stä saadaksesi lopullisen raakapisteesi 100:sta. Voit käyttää alla olevaa konversiokaaviota arvioidaksesi, kuinka raakapisteesi saattaisi muuttua AP-pisteiksi (asteikolla 1–5). Tässä tapauksessa raakapisteesi 65 olisi aivan 4-alueen keskellä.

Emme voi olla täysin varmoja siitä, että nämä raakapistemäärät korreloivat tarkasti näiden AP-pisteiden kanssa, koska käyrä on hieman erilainen joka vuosi. Jos huomaat olevasi lähellä maalipistemääräsi alareunaa harjoitustesteissä, älä ole tyytyväinen! Sinun pitäisi luultavasti panostaa hieman enemmän opiskeluun, jotta voit tuntea olosi turvallisemmaksi.

Lähde: Yliopiston hallitus

Mitä sinun on tiedettävä AP-kemian testiä varten?

AP Chemistry -testi keskittyy yhdeksään pääyksikköön, joka kattaa kaikki AP Chemistry -kurssin aiheet. Listaan ​​ne tähän, jotta saat yleiskatsauksen siitä, millaisia ​​ideoita sinun tulisi tuntea ennen testiin ryhtymistä.

Yksikkö 1: Atomin rakenne ja ominaisuudet

Kokeen painotus: 7-9 %

Käsitellyt aiheet:

• Myyrät ja moolimassa
• Alkuaineiden massaspektroskopia
• Puhtaiden aineiden alkuainekoostumus
• Seosten koostumus
• Atomirakenne ja elektronikonfiguraatio
• Valoelektronispektroskopia
• Jaksottaiset trendit
• Valenssielektronit ja ioniyhdisteet

Kaveri, minä sanon sinulle, että tältä kaikki näyttää, jos lähennät tarpeeksi pitkälle.

Osa 2: Molekyyli- ja ioniyhdisteen rakenne ja ominaisuudet

Kokeen painotus: 7-9 %

Käsitellyt aiheet:

• Kemiallisten sidosten tyypit
• Molekyylien sisäinen voima ja potentiaalienergia
• Ionisten kiinteiden aineiden rakenne
• Metallien ja metalliseosten rakenne
• Lewisin kaavioita
• Resonanssi ja muodollinen lataus
• VSEPR ja sidoshybridisaatio

Suola: mikä neliö.

Osa 3: Molekyylienväliset voimat ja ominaisuudet

Kokeen painotus: 18-22 %

Käsitellyt aiheet:

• Molekyylien väliset voimat
• Kiinteiden aineiden ominaisuudet
• Kiinteät aineet, nesteet ja kaasut
• Ihanteellinen kaasulaki
• Kineettinen molekyyliteoria
• Poikkeama ihanteellisen kaasun laista
• Liuokset ja seokset
• Ratkaisujen esitykset
• Liuosten ja seosten erottelu kromatografia
• Liukoisuus
• Spektroskopia ja sähkömagneettinen spektri
• Valosähköinen ilmiö
• Beer-Lambertin laki

Materia tekee aina muutoksia ollakseen paras itseään. Hyvä sille.

Yksikkö 4: Kemialliset reaktiot

Kokeen painotus: 7-9 %

Käsitellyt aiheet:

• Johdanto reaktioihin
• Nettoioniyhtälöt
• Reaktioiden esitykset
• Fysikaaliset ja kemialliset muutokset
• Stökiometria
• Johdatus titraukseen
• Kemiallisten reaktioiden tyypit
• Johdatus happo-emäs-reaktioihin
• Hapetus-pelkistys (redox) reaktiot

Osa 5: Kinetiikka

Kokeen painotus: 7-9 %

Käsitellyt aiheet:

• Reaktionopeudet
• Johdatus korkolakiin
• Keskittyminen muuttuu ajan myötä
• Elementaariset reaktiot
• Törmäysmalli
• Reaktioenergiaprofiili
• Johdatus reaktiomekanismeihin
• Reaktiomekanismi ja korkolaki
• Vakaan tilan approksimaatio
• Monivaiheinen reaktioenergiaprofiili
• Katalyysi

Molekyylitörmäykset ovat paljon kuin autojen törmäykset, paitsi pienemmät! Etkö ole iloinen, että olen täällä valistamassa sinua?

Yksikkö 6: Termodynamiikka

Kokeen painotus: 7-9 %

Käsitellyt aiheet:

• Endotermiset ja eksotermiset prosessit
• Energiakaaviot
• Lämmönsiirto ja lämpötasapaino
• Lämpökapasiteetti ja kalorimetria
• Vaihemuutosten energia
• Reaktionentalpian esittely
• Bondin entalpiat
• Muodostumisen entalpia
• Hessin laki

Tämä on tähti, tai tieteellisemmin sanottuna 'hullu kuuma pallo energiasta'.

Yksikkö 7: Tasapaino

Kokeen painotus: 7-9 %

Käsitellyt aiheet:

• Johdatus tasapainoon
• Palautuvien reaktioiden suunta
• Reaktioosamäärä ja tasapainovakio
• Tasapainovakion laskeminen
• Tasapainovakion suuruus
• Tasapainovakion ominaisuudet
• Tasapainokonsentraatioiden laskeminen
• Tasapainon esitykset
• Johdatus Le Chatelier'n periaatteeseen
• Reaktioosamäärä ja Le Chatelier'n periaate
• Johdatus liukoisuustasapainoon
• Yhteinen ionivaikutus
• pH ja liukoisuus
• Vapaa liukenemisenergia

Yksikkö 8: Hapot ja emäkset

Kokeen painotus: 11-15 %

Käsitellyt aiheet:

• Johdatus happoihin ja emäksiin
• Vahvojen happojen ja emästen pH ja pOH
• Heikko happo-emästasapaino
• Happo-emäsreaktiot ja puskurit
• Happo-emäs-titraukset
• Happojen ja emästen molekyylirakenteet
• pH ja pK_a
• Puskurien ominaisuudet
• Henderson-Hasselbalchin yhtälö
• Puskurikapasiteetti

Osa 9: Termodynamiikan sovellukset

Kokeen painotus: 7-9 %

Käsitellyt aiheet:

• Johdatus entropiaan
• Absoluuttinen entropia ja entropian muutos
• Gibbs Free Energy ja termodynaaminen suosio
• Termodynaaminen ja kineettinen ohjaus
• Vapaa energia ja tasapaino
• Yhdistetyt reaktiot
• Galvaaniset (Voltaic) ja elektrolyyttikennot
• Solupotentiaali ja vapaa energia
• Solupotentiaali epästandardeissa olosuhteissa
• Elektrolyysi ja Faradayn laki

Liity näiden omituisten hahmojen joukkoon uudessa hittidrameiassa Bonds: They're Stuck Together. Voi mies, et ole koskaan ennen nähnyt tällaista kemiaa. Aikovatko he? Eivätkö he? Ketä kiinnostaa?

Esimerkki AP:n kemian kysymyksistä + selityksistä

Tässä on esimerkkejä kustakin AP Chemistry -testissä näkemistäsi kysymyksistä. Ohjaan sinulle myös vastaukset, jotta saat käsityksen siitä, kuinka voit lähestyä ja ratkaista ne.

Esimerkki monivalintakysymyksestä

Monet AP Chemistry -kokeen kysymykset pyytävät sinua tekemään ennusteita kemiallisista ominaisuuksista tai reaktioista tämänkaltaisten tietojen perusteella.

Tässä tapauksessa vastaus on A. NaCl:ssa kullomiset vetovoimat ovat heikompia kuin NaF:ssä, koska F:n ionisäde^-on pienempi kuin Cl^- . Molekyylien välinen vetovoima on suurempi NaF:ssä, ja sidoksia on vaikeampi katkaista.

Esimerkki lyhyestä vapaavastauskysymyksestä

javan nimeämiskäytäntö

Tässä kysymyksessä Osa a edellyttää ymmärrystä siitä, miksi tai miksi ei reaktioita voi tapahtua molekyylien välillä.

Ensin sinun on selitettävä, kuinka törmäysenergia vaikuttaa siihen, reagoivatko kaksi molekyyliä keskenään. Vain törmäykset, joilla on tarpeeksi energiaa aktivointienergiaesteen voittamiseksi (tyypillisesti edustaa muuttuja E_a) tulee saavuttaa siirtymätilan ja katkaista F-F-sidoksen.

Seuraavaksi sinun on tunnistettava yksi muu tekijä törmäysenergian lisäksi, joka vaikuttaa kahden törmäävän molekyylin välisen reaktion todennäköisyyteen. Voisi sanoa niin jotta törmäys onnistuisi, molekyyleillä on oltava oikea suunta. Sinun pitäisi mainita tietyt muodostuvat ja katkeavat siteet. Vain oikeassa suunnassa olevat molekyylit voivat alkaa muodostaa N-F-sidosta ja katkaista F-F-sidoksen. Molekyylien on oltava yhteydessä toisiinsa hyvin tietyissä paikoissa, jotta siirtyminen tapahtuisi.

Osa b käsittelee korkolakeja, ja ensimmäinen osa on melko suoraviivainen. Sinulla on 50/50 mahdollisuus kiertää oikea, vaikka sinulla ei olisi aavistustakaan, mikä vastaus on. Tiedoksi, se on toinen vaihtoehto, rate = k[NO₂][F₂].

Sitten sinun täytyy selittää miksi teit valinnan saadaksesi viimeisen pisteen tässä kysymyksessä. Toinen nopeuden laki on oikea vastaus, koska vaihe I on hitaampi, nopeuden määräävä vaihe reaktiomekanismissa. Vaihe I on alkeisreaktio, joten sen nopeuslaki tulee reaktiomolekyylien stoikiometriasta, NO₂ja F₂.

Esimerkki pitkästä vapaavastauskysymyksestä

Sisään osa a Tästä kysymyksestä sinua pyydetään kirjoittamaan kaksi net-ionista yhtälöä. Tasapainotettujen yhtälöiden kirjoittaminen kokeellisiin skenaarioihin on tärkeä taito kokeessa. Osassa i neutralointireaktio on H⁺+ OH^-= H₂O (neste). Osassa ii saostumisreaktio on Ba²⁺+ NIIN₄^2-= BaSO₄(kiinteä).

Sisään osa b , tarvitset ymmärrystä siitä, mikä aiheuttaa sähkönjohtavuuden kemiallisissa aineissa ja miksi johtavuus laskee aluksi kuvatussa tilanteessa. Osaan i, liuos johtaa sähköä ensimmäisinä 30 ml:na H₂NIIN₄lisätään Ba:n läsnäolon vuoksi²⁺ja/tai OH^-ioneja joita ei ole vielä kerätty reaktioista (voit mainita jommankumman ja silti saada pisteen). Osasta ii voisi sanoa niin johtavuus heikkenee, koska nämä kaksi ionityyppiä poistuvat tasaisesti saostus- ja neutralointireaktioissa (Ei²⁺ionit muuttuvat BaSO:ksi₄ja OH^-ionit muodostavat vettä).

Sivuhuomautus: Johtavuus nousee takaisin ekvivalenssipisteen jälkeen ylimääräisen H:n takia^-ja niin₄^2-ionit, jotka ovat nyt liuoksessa Ba²⁺ja OH^-ionit ovat kuluneet reaktioihin.

Osa c vaatii huomiota yksityiskohtiin yksiköiden muuntamisessa sekä antamiesi tietojen loogista arviointia. Molaarisuus on moolia litrassa, joten kysymys on kuinka monta moolia Ba(OH)₂oliko litrassa alkuperäisessä liuoksessa ilman lisättyä H:ta₂NIIN₄.

Koska johtavuus alkaa nousta 30 ml H:n jälkeen₂NIIN₄lisätään, mikä tarkoittaa, että siinä vaiheessa H-moolien määrä₂NIIN₄on yhtä suuri kuin BaOH-moolien lukumäärä₂alkuperäisessä ratkaisussa. Voimme laskea sen 30 ml 0,10 M H₂NIIN₄vastaa 0,0030 moolia (0,10 moolia/litra kerrottuna 0,030 litralla). BaOH-mooleja pitäisi olla sama määrä₂alkuperäisessä ratkaisussa siis voimme jakaa 0,0030 moolia alkuperäisellä 0,025 litralla (25 ml) saadaksemme vastauksemme 0,12 mol/litra tai molaarisuus 0,12 M.

Osa d vaatii sinua käytä K_sp(liukoisuustulovakio) Ba:n määrän määrittämiseksi²⁺ionit, jotka jäävät liuokseen ekvivalenssipisteessä. Kysymys kertoo sen meille BaSO:lle₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. Liukoisuustulovakio on yhtä suuri kuin sakan kunkin komponentin ionien lukumäärän tulo. Jokainen näistä nostetaan kertoimensa potenssiin alkuperäisessä nettoioniyhtälössä, joka tässä tapauksessa on 1 molemmille:

K_sp= [Ei²⁺] x [SO₄^2-]

Ekvivalenssipisteessä kunkin näiden ionien määrä on yhtä suuri. Tämä tarkoittaa, että [Ba²⁺] x [SO₄^2-] = [Ei²⁺]²ja [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. Ba2+-ionien lukumäärä olisi K:n neliöjuuri_sp, joka on 1,0 x 10^-5M.

Osa e pyytää sinua selittämään, miksi Ba:n pitoisuus on pienempi²⁺ionit liuoksessa H:n määränä₂NIIN₄lisätyt lisäykset yli ekvivalenssipisteen. Tässä tapauksessa sinun pitäisi Mainitse yleinen ionivaikutus ja se, että jos lisäät sulfaatti-ioneja tasapainoreaktioon, jossa on muita sulfaatti-ioneja, reaktio kuluttaa lisätyt ionit saavuttaakseen uuden tasapainon. Tämä tarkoittaa, että enemmän sakkaa (BaSO₄) muodostuu ja enemmän Ba²⁺ioneja poistetaan liuoksesta sen edistämiseksi.

Tasapaino on saavutettava. Siirtyminen tekemisestä ... olemiseen (olen viime aikoina ryhtynyt joogaan, vaikka en voi koskea varpaisiini ilman, että tuntuu, että koko kehoni repeytyy).

Kuten näette, AP Chemistry -testin kysymykset vaihtelevat lyhyistä ja makeista pitkiin ja kohtalaisen pahoihin.

Tärkeä lanka, joka kulkee niiden kaikkien läpi, on se sinun on tiedettävä perustiedot miksi tietyt aineet toimivat niin kuin ne toimivat. Esimerkiksi miksi joillakin aineilla on korkeammat kiehumispisteet kuin toisilla? Mitä tekemistä törmäysenergialla on molekyylireaktioiden kanssa? Miksi jotkut kemialliset aineet johtavat sähköä?

On erittäin tärkeää pystyä perustelemaan vastauksesi. Varmista, että et koskaan unohda perusasioita, kun menet monimutkaisempiin laskelmiin ja käsitteisiin.

AP-kemian opiskelu: 6 vihjettä

Tässä on joitain lisävinkkejä, jotka auttavat sinua valmistautumaan AP Chemistry -kokeeseen asianmukaisesti ja tehosta opiskeluasi!

#1: Kysy aina miksi

Älä peittele kysymyksiä, jotka olet saanut onnellisten arvausten kautta. Jos et ymmärrä tarkalleen, miksi oikea vastaus on oikea, sinun on tarkistettava käsite, kunnes ymmärrät. Kemia rakentuu itsestään, joten jos et saa perimmäistä syytä siihen, miksi vastauksesi oli oikea tai virheellinen, saatat joutua vaikeuksiin tulevaisuudessa.

Esimerkiksi, olet ehkä muistanut, että tietyllä molekyyliyhdisteellä on korkeampi kiehumispiste kuin toisella, mutta se ei tarkoita, että tiedät välttämättä miksi tästä on kyse. Varmista, että tiedät aina, miksi tietyt ominaisuudet esiintyvät molekyyli- ja atomirakenteen perusteella, jotta voit perustella vastauksesi ja mukauttaa tietosi erilaisiin skenaarioihin.

#2: Muista kaavat

Sinun pitäisi muistaa kaikki kaavat, jotka sinun on tiedettävä testiä varten. Vaikka saat kaavataulukon, on paljon helpompi käsitellä kysymyksiä, jos sinun ei tarvitse jatkaa sen kuulemista. Varmista kunkin kaavan kohdalla, minkätyyppisiin kysymyksiin se auttaa sinua vastaamaan ja miten se voisi muuten tulla käyttöön testissä.

#3: Tarkista laboratoriosi

Laboratoriot ovat kriittisiä AP Chemistryssä, koska ne näyttävät sinulle tutkimiesi tosiasioiden todelliset seuraukset. Näet kokeessa monia kysymyksiä, jotka käsittelevät laboratorion skenaarioita, ja on paljon helpompi ymmärtää tämäntyyppisiä kysymyksiä, jos olet jokseenkin perehtynyt asetuksiin. On ratkaisevan tärkeää ymmärtää, miksi sait kunkin laboratorion tulokset, ja pystyä yhdistämään ne kemiallisia reaktioita ja eri aineiden ominaisuuksia koskeviin tosiasioihin.

#4: Opi arvioimaan

AP:n kemian kokeen monivalintaosa ei anna sinun käyttää laskinta. Tämä on joillekin ihmisille pelottavaa, mutta sen ei pitäisi olla suuri este, jos olet hyvin valmistautunut. Säästät paljon aikaa, jos harjoittelet monivalintakysymysten tekemistä ja loogisten vastausten arvioimista ilman pitkiä laskelmia. Mitä paremmin tunnet kemiallisten reaktioiden mekaniikkaa, sitä helpompi on arvioida vastauksia näihin ongelmiin.

#5: Harjoittele virallisilla materiaaleilla

Yliopiston hallitus tarjoaa ilmaisia ​​ladattavia AP Chemistry -materiaaleja sen avulla voit tottua kokeen sisältöön paremmin ja harjoitella oikeita monivalinta- ja vapaavastauskysymyksiä. Kaikki vapaan vastauksen kysymykset sisältävät esimerkkivastauksia yhtä hyvin kuin kommentti se selittää, mikä vastauksessa on erityisen hyvää (ja ei niin hyvää).

#6: Hanki arvostelukirja

Tämä on yksi AP-luokista, joille on erittäin hyödyllistä saada arvostelukirja, joka ohjaa opiskeluasi. Koska materiaali on monimutkaista ja sinun on osattava tehdä paljon erilaisia ​​asioita, arvostelukirja voi auttaa sinua maadoittamaan ja antaa sinulle paremman käsityksen siitä, miten arvioisi rakentuu kokonaisuudessaan. Saat myös paljon muita harjoitusongelmia ja vastausselityksiä. Vaikka sinun pitäisi silti käyttää laboratorioita ja luokan muistiinpanoja, arvostelukirja auttaa sinua järjestämään ajatuksesi paremmin.

Tässä on pari kirjaa, joita suosittelen:

• 5 askelta 5:een: AP Chemistry 2023 (noin 18 dollaria Amazonissa)
• Barronin AP Chemistry (noin 30 dollaria Amazonissa)

Harjoituskysymyksiä varten voit myös hankkia kirjan Sterling AP:n kemian käytännön kysymyksiä (noin 16 dollaria Amazonissa) . Se ei ole teknisesti täydellinen arvostelukirja, mutta se antaa sinulle lisää harjoitusresursseja käyttää tutkiessasi kokeen materiaalia.

Joskus mielesi toimii näin, kun yrität tutkia jotain monimutkaista. Anna arvostelukirjan opastaa tietäsi, jotta matka kohti valaistumista on vähemmän ahdistusta!

Johtopäätös: Kuinka opiskella AP-kemian kokeeseen

Yhteenvetona voidaan todeta, että tässä ovat logistiset perusasiat, jotka tulee pitää mielessä AP Chemistry -kokeesta:

Kuten olen varma, että olet huomannut, siellä on paljon AP Chemistry -testiä varten opittavaa materiaalia. Tämän vuoksi aloittaa opiskelu aikaisin ja seurata luokkasi edistymistä läpi vuoden ovat niin vahvasti yhteydessä menestystasoosi kokeessa.

Tässä on nopea katsaus kuusi parasta vinkkini AP Chemistry -kokeeseen valmistautumiseen:

• Kysy aina itseltäsi miksi vastaus on oikea harjoituskysymyksissä
• Muista kaikki kaavat
• Tarkista laboratoriosi, älä vain muistiinpanojasi
• Opi arvioimaan monivalintakysymyksissä
• Harjoittele virallisten AP Chem -materiaalien kanssa
• Käytä arvostelukirjoja opiskelun järjestämiseen

Jos olet keskittynyt ja ahkera, mikään tässä testissä ei ole che mysteeri sinulle, koska sinusta tulee tavallinen Sherlock Coulombes (koska tiedät kaiken Lontoon hajoamisvoimista. OK, olen nyt valmis).

Mitä seuraavaksi?

Jos saat 5 AP Chemistrystä, mitä se tarkoittaa sinulle? Ota selvää, miten AP-luotto toimii korkeakouluissa.

Jos luet tämän artikkelin, käytät todennäköisesti AP Chemistryä. Mutta lopullinen lukion aikataulusi ei ehkä ole vielä hakattu kiveen. Lue tämä artikkeli saadaksesi kattavat neuvot kuinka monta AP-luokkaa sinun tulee käydä lukiossa saavuttaaksesi tavoitteesi .

Kuinka voit käyttää kemian osaamistasi tavaroidesi puhdistamiseen? Lue muriaattihaposta (ja mihin sitä ei saa yhdistää) täältä .

Nämä suositukset perustuvat vain tietoihimme ja kokemukseemme. Jos ostat tuotteen jonkin linkkimme kautta, PrepScholar voi saada palkkion.