historia javassa
Kemia on tärkeä aine, joka sinun on ehdottomasti tiedettävä, jos aiot jatkaa kemian tai muun tieteen pääaineena korkeakoulussa. Yksi asia, joka sinun pitäisi tuntea, on massan säilymisen laki. Mikä se on? Ja miten sitä käytetään kemiassa?
Jatka lukemista saadaksesi tietää, mikä massan säilymisen laki on ja miten se syntyi. Annamme sinulle myös joitakin esimerkkejä massan säilymisestä, jotta ymmärrät käsitteen paremmin.
Mikä on massan säilymisen laki?
Ensinnäkin, mikä on massan säilymisen laki? Tämä laki sanoo sen suljetussa järjestelmässä ainetta ei voida luoda eikä tuhota – se voi vain muuttaa muotoaan.
Laita toisin, aineen määrä tai massa eristetyssä järjestelmässä aina olla vakio tapahtuvista kemiallisista reaktioista tai fysikaalisista muutoksista riippumatta. (Huomaa, että eristetty tai suljettu järjestelmä ei ole vuorovaikutuksessa ympäristönsä kanssa.)
Tämä laki on tärkeä kemiassa, erityisesti kun yhdistetään eri materiaaleja ja testataan niiden välisiä reaktioita.
Kemiassa massan säilymislaki sanoo sen tuotteiden (kemiallisessa reaktiossa syntyvien kemiallisten aineiden) massa on aina yhtä suuri kuin reagoivien aineiden (kemiallisen reaktion aiheuttavien aineiden) massa.
Ajattele sitä samanlaisena kuin algebrallisen yhtälön tasapainottaminen. Yhtävyysmerkin molemmat puolet voivat näyttää erilaisilta (esimerkiksi 6 a + 2 b = 20), mutta ne edustavat silti samaa kokonaismäärää. Tämä on samanlaista kuin kuinka massan on oltava vakio kaikille aineille suljetussa järjestelmässä - vaikka aine muuttaa muotoaan!
Mutta miten massan säilymisen laki toimii?
jos muuten lausunnot java
Kun aine käy läpi kemiallisen reaktion, saatat olettaa, että osa tai jopa kaikki läsnä oleva aine katoaa, mutta todellisuudessa se vain muuttaa muotoa.
Ajattele, milloin neste muuttuu kaasuksi. Saatat ajatella, että asia (tässä tapauksessa neste) on yksinkertaisesti kadonnut. Mutta jos mittaisit kaasun, huomaat, että nesteen alkuperäinen massa ei ole itse asiassa muuttunut. Tämä tarkoittaa sitä, että aineella, joka on nyt kaasu, on edelleen sama massa kuin se oli nesteenä (kyllä – kaasullakin on massaa!).
Mikä on massan säilymislain historia?
Vaikka monet ihmiset, mukaan lukien muinaiset kreikkalaiset, loivat tieteellisen pohjan massan säilymisen lain löytämiselle, se on ranskalainen kemisti Antoine Lavoisier (1743-1794) jota useimmiten pidetään sen löytäjänä. Tästä syystä lakia kutsutaan toisinaan Lavoisier'n laiksi.
Lavoisier on ylpeä löydöstään.
1700-luvun lopulla Lavoisier osoitti kokein, että kokonaismassa on ei muutos kemiallisessa reaktiossa, mikä sai hänet julistamaan, että aine säilyy aina kemiallisessa reaktiossa.
Lavoisierin kokeet olivat ensimmäinen kerta, kun joku testasi selkeästi tätä ajatusta aineen säilymisestä mittaamalla materiaalien massoja sekä ennen kemiallista reaktiota että sen jälkeen.
Lopulta massan säilymisen lain löytämisellä oli valtava merkitys kemian alalla, koska se osoitti, että aine ei yksinkertaisesti katoamassa (kuten se näytti olevan), vaan se oli pikemminkin muuttamassa muotoaan toiseksi samanmassaiseksi aineeksi.
estää youtube-mainokset Android
Mitkä ovat jotkin massan säilymislain esimerkit?
Massan säilymislaki Esimerkit ovat hyödyllisiä tämän ratkaisevan tieteellisen käsitteen visualisoinnissa ja ymmärtämisessä. Tässä on kaksi esimerkkiä, jotka havainnollistavat tämän lain toimintaa.
Esimerkki 1: Kokko/nuotio
Yksi yleinen esimerkki, jonka kohtaat, on nuotion tai nuotion kuva.
Kuvittele tämä: olet kerännyt ystävien kanssa keppejä ja sytyttänyt ne tulitikulla. Parin paahdetun vaahtokarkin ja nuotiolaulun jälkeen huomaat, että rakentamasi kokko tai nuotio on palanut kokonaan. Sinulle jää vain pieni kasa tuhkaa ja savua.
Alkuvaistosi saattaa olla oletus, että osa nuotion alkuperäisestä tikkujen massasta on jotenkin kadonnut. Mutta itse asiassa ei ole-ise on yksinkertaisesti muuttunut!
Tässä skenaariossa tikkujen palaessa ne yhdistyivät ilman happeen ja muuttuivat tuhkan lisäksi myös hiilidioksidiksi ja vesihöyryksi. Tuloksena Jos mittasimme puutikkujen kokonaismassan ja hapen ennen sytyttämällä tikut tuleen, saisimme sen selville tämä massa on yhtä suuri kuin tuhkan, hiilidioksidin ja vesihöyryn massa.
merkkijonomuotoilija
Esimerkki 2: Palava kynttilä
Samanlainen massan säilymisen laki esimerkki on palavan kynttilän kuva.
Kuvaa tässä esimerkissä tavallinen kynttilä vahalla ja sydämellä. Mutta kun kynttilä palaa kokonaan, voit nähdä, että vahaa on varmasti paljon vähemmän kuin ennen sen sytytystä. Tämä tarkoittaa, että osa vahasta (ei kaikki, kuten olet todennäköisesti huomannut tosielämässä sytytetyillä kynttilöitä!) on muuttunut kaasut -nimittäin,vesihöyryä ja hiilidioksidia.
Kuten edellinen kokkoesimerkki on osoittanut, mitään ainetta (eikä massaa) menetetään palamisen aikana.
c++ merkkijonon jako
Kertaus: Mikä on massan säilymisen laki?
Massan säilymislaki on tieteellinen laki, jonka popularisoi ja systematisoi 1700-luvun ranskalainen kemisti Antoine Lavoisier.
Lain mukaan eristetyssä järjestelmässä ainetta ei voida luoda tai tuhota—vain muuttunut. Tämä tarkoittaa, että kaikkien aineiden kokonaismassa ennen kemiallista reaktiota on yhtä suuri kuin kaikkien aineiden kokonaismassa kemiallisen reaktion jälkeen. Yksinkertaisesti sanottuna aine (ja siten massa) on aina säilynyt, vaikka aine muuttaa kemiallista tai fyysistä muotoa.
Tämän tieteellisen lain tunteminen on tärkeää kemian tutkimuksen kannalta, joten jos aiot päästä tälle alalle, haluat varmasti ymmärtää, mistä massan säilymisen laissa on kyse!
Mitä seuraavaksi?
Onko muita tiedeaiheita, joita haluat tarkastella? Sitten olet onnekas! Oppaamme opettavat sinulle paljon hyödyllisiä aiheita, alkaen kuinka muuntaa Celsius Fahrenheitiksi , kohteeseen mikä on veden tiheys , kuinka tasapainottaa kemiallisia yhtälöitä .
Tarvitsetko apua tyylitekniikoiden tunnistamisessa englannin tunnille lukemassasi kirjassa? Antaa kattava luettelomme tärkeimmistä kirjallisista laitteista ojentaa kätesi!