Ero kolmiotason ja kolmikulmaisen pyramidin välillä: Trigonaalinen tasomainen ja trigonaalinen pyramidi ovat kaksi kemiassa yleisesti havaittua molekyyligeometriaa. Trigonaalisessa tasomageometriassa yksi molekyylin keskellä oleva atomi on kytketty kolmeen muuhun atomiin ilman, että keskusatomissa on yksittäisiä elektronipareja. Tässä geometriassa atomit on järjestetty litteäksi, tasasivuiseksi kolmioksi keskusatomin ympärille. Sitä vastoin trigonaalisessa pyramidigeometriassa molekyylin keskiatomi on kytketty kolmeen muuhun atomiin ja sisältää yhden yksinäisen elektroniparin. Atomit on järjestetty pyramidin muotoon, jolloin yksittäinen elektronipari on neljäs. Yksinäisen elektroniparin läsnäolo tai puuttuminen keskusatomissa johtaa atomien erilaisiin tilajärjestelyihin, ja tämä voi vaikuttaa molekyylin ominaisuuksiin ja reaktiivisuuteen.
Lisätietoja trigonaalisen tasomaisen ja trigonaalisen pyramidin välisestä erosta ja niiden perusesittelystä kuvallisella esityksellä tässä artikkelissa.
Trigonaalinen taso
Trigonaalinen taso on termi, jota käytetään määrittelemään atomien geometria tai järjestely molekyylissä tai ionissa, jossa keskusatomia ympäröi kolme identtistä atomia tai atomiryhmää, jotka on järjestetty tasasivuisen kolmion kulmiin. Tässä geometriassa keskiatomin ja kolmen ympäröivän atomin väliset sidoskulmat ovat kaikki 120 astetta, mikä johtaa litteään ja tasomaiseen muotoon. Molekyyleissä, joilla on trigonaalinen tasogeometria, on usein sp2-hybridisaatio, mikä tarkoittaa, että keskusatomissa on kolme hybridisoitua orbitaalia ja yksi hybridisoitumaton p-orbitaali. Esimerkkejä molekyyleistä, joilla on trigonaalinen tasogeometria, ovat booritrifluoridi (BF3), formaldehydi (CH)2O) ja jotkut ionit, kuten karbonaatti-ioni (CO32-).
bfs vs dfs
Trigonaalinen pyramidi
Trigonaalinen pyramidi on termi, jota käytetään kuvaamaan atomien geometriaa tai järjestelyä molekyylissä tai ionissa, jossa keskusatomia ympäröi kolme identtistä atomia tai atomiryhmää ja yksittäinen elektronipari. Tässä geometriassa keskiatomin ja kolmen ympäröivän atomin väliset sidoskulmat ovat alle 120 astetta, mikä johtaa kolmiulotteiseen eikä tasomaiseen muotoon.
Molekyyleissä, joilla on trigonaalinen pyramidigeometria, on usein sp3-hybridisaatiota, mikä tarkoittaa, että keskusatomilla on neljä hybridisoitunutta kiertorataa. Kolmea orbitaalia käytetään muodostamaan sigma-sidoksia muiden atomien kanssa, ja neljäs kiertorata sisältää yksinäisen elektroniparin. Esimerkkejä molekyyleistä, joilla on trigonaalinen pyramidimainen geometria, ovat ammoniakki (NH3), fosfiini (PH3) ja jotkut ionit, kuten ammoniumioni (NH).4+). Yksinäisen elektroniparin läsnäolo trigonaalisessa pyramidimolekyylissä voi vaikuttaa sen napaisuuteen, reaktiivisuuteen ja muihin ominaisuuksiin. Esimerkiksi molekyylit, joilla on trigonaalinen pyramidigeometria, ovat yleensä polaarisia johtuen yksinäisen elektroniparin luomasta epäsymmetriasta.
Yksinäisen elektroniparin läsnäolo trigonaalisessa pyramidimolekyylissä voi vaikuttaa sen napaisuuteen, reaktiivisuuteen ja muihin ominaisuuksiin. Esimerkiksi molekyylit, joilla on trigonaalinen pyramidimainen geometria, ovat yleensä polaarisia johtuen yksittäisen elektroniparin luomasta epäsymmetriasta.
Ero kolmikulmaisen tasomaisen ja kolmikulmaisen pyramidin välillä
Trigonaalisen tasomaisen ja trigonaalisen pyramidin välinen ero on taulukoitu alla:
| Parametrit | Trigonaalinen taso lateksin fonttikoko | Trigonaalinen pyramidi |
|---|---|---|
| Määritelmä | Geometria, jossa keskusatomia ympäröi kolme identtistä atomia tai atomiryhmää, jotka on järjestetty tasasivuisen kolmion kulmiin samassa tasossa. | Geometria, jossa keskusatomia ympäröi kolme identtistä atomia tai atomiryhmää ja yksittäinen elektronipari, mikä johtaa kolmiulotteiseen muotoon. |
| Tasaisuus | Kaikki atomit sijaitsevat yhdessä tasossa. | Atomit eivät sijaitse yhdessä tasossa. |
| Hybridisaatio | Trigonaalinen tasogeometria luokitellaan sp2d-geometriaksi. | Trigonaalinen pyramidimuoto luokitellaan sp3d-geometriaksi. |
| Hylkäyksen tyyppi | Trigonaaliset tasomaiset molekyylit kokevat sidos-sidoshylkimisen, koska jokainen atomi on mukana vain yksittäisessä sidoksessa. | Trigonaaliset pyramidimolekyylit kokevat sekä sidos- että sidos-yksinäisen parin hylkimisen, koska keskusatomin ympärillä on sekä sidoksia että yksinäisiä pareja. |
| Repulsio | Atomien välinen hylkiminen on pienempi, koska on olemassa vain sidos-sidoshyljintä. | Atomien välinen repulsio lisääntyy, koska on olemassa sekä sidos-sidos että sidos-yksinäinen parihylkiminen. |
| Keskusatomiin sitoutuneiden atomien lukumäärä | Kolme | Kolme |
| Keskusatomin yksinäisten parien lukumäärä | Nolla | Yksi |
| Sidoskulmat atomien välillä | 120 astetta | Alle 120 astetta |
| Molekyylimuoto | Tasainen ja tasomainen | Kolmiulotteinen eikä tasomainen |
| Vastakkaisuus | Voi olla polaarinen tai ei-polaarinen | Melkein aina polaarinen |
| Vakaus | Yleensä vakaampi | Hieman vähemmän vakaa |
| Esimerkkejä | Booritrifluoridi (BF3), formaldehydi (CH2O) | Ammoniakki (NH3), fosfiini (PH3) |
Trigonaalisen tasomaisen ja kolmikulmaisen pyramidin yhtäläisyydet
Samankaltaisuudet Trigonal Planar ja Trigonal Pyramidal on mainittu alla:
- Trigonaalisessa pyramidissa ja trigonaalisessa höylässä on keskusatomi, jota ympäröi kolme muuta atomia tai atomiryhmää.
- Molemmilla on 120 asteen sidoskulmat ympäröivien atomien tai atomiryhmien välillä.
- Lisäksi molemmilla geometrioilla on C3-kiertosymmetria-akseli. Trigonaalinen pyramidigeometria eroaa kuitenkin trigonaalista tasogeometriasta siinä, että sen keskusatomissa on yksittäinen elektronipari, mikä aiheuttaa poikkeaman täydellisestä trigonaalista tasogeometriasta.
Johtopäätös
Trigonaalinen tasomainen ja trigonaalinen pyramidi ovat kaksi molekyyligeometriaa, jotka määräytyvät atomien tai ryhmien sijoittumisesta keskusatomin ympärille. Trigonaalisessa tasomaisessa geometriassa on kolme atomia tai ryhmää, jotka on järjestetty tasaiseen, kolmion muotoon, kun taas trigonaalisessa pyramidigeometriassa on kolme atomia tai ryhmää, jotka on järjestetty pyramidin muotoon. Molekyylin geometria määräytyy keskusatomissa olevien sitoutumisparien ja yksittäisten elektroniparien lukumäärän ja niiden välisen hylkimisen perusteella. Näiden geometrioiden ymmärtäminen on tärkeää erilaisten molekyylien ja ionien ominaisuuksien ja käyttäytymisen ennustamiseksi.
Avainominaisuudet
- Trigonaaliset taso- ja trigonaaliset pyramidigeometriat eroavat pääasiassa siinä, että jälkimmäisen keskiatomissa on yksinäinen pari.
- Tämä yksinäinen pari vaikuttaa molekyylin yleiseen muotoon, mikä aiheuttaa vaihteluita ihanteellisista sidoskulmista, jotka näkyvät trigonaalisissa tasomaisissa rakenteissa.
- Tämän seurauksena polariteetti, reaktiivisuus ja molekyylien väliset vuorovaikutukset ovat niitä ominaisuuksia, joita trigonaalisen pyramidin geometrian omaavat molekyylit näyttävät usein eri tavalla kuin trigonaalisen tasomaisen geometrian omaavat molekyylit.
| Samanlaisia artikkeleita | |
|---|---|
| Ero nitraatin ja nitriitin välillä | Ero TG:n ja TM-polymeerin välillä |
| Ero fysikaalisen ja kemiallisen muutoksen välillä muuntaa nfa dfa:ksi | VSEPR teoria |
| Ero glukoosin ja fruktoosin välillä | Ero hapon ja emäksen välillä |
Ero Trigonal Planar- ja Trigonal Pyramidal - usein kysyttyjen kysymysten välillä
Mikä on tärkein ero Trigonal Planar ja Trigonal Pyramidal geometrioiden välillä?
Suurin ero trigonaalisen tasomaisen ja trigonaalisen pyramidaalisen geometrian välillä on se, että ensimmäisessä on kolme atomia tai ryhmää, jotka on järjestetty samaan tasoon, kun taas jälkimmäisessä on neljäs atomi tai ryhmä, joka sijaitsee tason yläpuolella johtuen yksinäisen elektroniparin läsnäolosta. keskusatomi.
Minkä tyyppisillä molekyyleillä on trigonaalinen tasogeometria?
Molekyylit, kuten BF3(booritrifluoridi), CO32-(karbonaatti-ioni) ja SO32-(sulfiitti-ioni) on Trigonal Planar geometria.
Minkä tyyppisillä molekyyleillä on trigonaalinen pyramidigeometria?
Molekyylit, kuten NH3 (ammoniakki), PF3(fosforitrifluoridi) ja ClO3–(kloraatti-ionilla) on trigonaalinen pyramidigeometria.
Mikä on symmetriaelementti, joka on yhteinen sekä kolmikulmaiselle tasomaiselle että kolmikulmaiselle pyramidigeometrialle?
Molemmilla geometrioilla on C3-kiertosymmetria-akseli, joka on pyörimisakseli, joka kulkee keskusatomin ja kahden ympäröivän atomin tai ryhmän läpi.