Miltä AP-kemian opetusohjelma näyttää? Kuinka monta laboratoriota sinun on tehtävä? Ja mitä taitoja sinun odotetaan oppivan ennen koetta?

Tässä artikkelissa tarkastelen perusteellisesti onnistuneen AP Chemistry -oppimäärän osia, mukaan lukien sisällön kattavuus, laboratoriotyöt ja yleiset opetussuunnitelmavaatimukset. Annan myös esimerkin täydellisestä opetussuunnitelmasta (perustuu College Boardin näytteeseen) ja annan hyödyllisiä vinkkejä sekä opiskelijoille että opettajille!

Mitä AP-kemian kurssi kattaa?

AP Chemistry on laaja-alainen kurssi. Opetussuunnitelma on jaettu yhdeksään yksikköön jotka sisältävät pitkiä luetteloita pienempiä aiheita. Luettelon yksiköt ja niiden sisällä olevat pienemmät teemat.

On myös seitsemän tieteellistä käytäntöä, jotka opiskelijoiden odotetaan hallitsevan kurssilla, jonka listaan ​​suurten ideoiden jälkeen. Tämä on osa uutta itsenäiseen ajatteluun kannustavaa AP-tieteen kurssien kyselypohjaista mallia. Lopuksi on olemassa joitakin yleisiä opetussuunnitelmavaatimuksia, jotka jokaisen AP-kemian luokan on täytettävä , jonka käyn läpi tieteellisten käytäntöjen jälkeen. Täydellinen kurssikuvaus ja vielä tarkemmat tiedot, katso tästä linkistä!

AP-kemian 9 yksikköä

Nämä ovat peruskäsitteitä, jotka jokaisen AP-kemian oppimäärän on katettava (tosin ei välttämättä tässä järjestyksessä).

Yksikkö 1: Atomin rakenne ja ominaisuudet

• Myyrät ja moolimassa
• Alkuaineiden massaspektroskopia
• Puhtaiden aineiden alkuainekoostumus
• Seosten koostumus
• Atomirakenne ja elektronikonfiguraatio
• Valoelektronispektroskopia
• Jaksottaiset trendit
• Valenssielektronit ja ioniyhdisteet

Osa 2: Molekyyli- ja ioniyhdisteen rakenne ja ominaisuudet

• Kemiallisten sidosten tyypit
• Molekyylien sisäinen voima ja potentiaalienergia
• Ionisten kiinteiden aineiden rakenne
• Metallien ja metalliseosten rakenne
• Lewisin kaavioita
• Resonanssi ja muodollinen lataus
• VSEPR ja sidoshybridisaatio

Osa 3: Molekyylienväliset voimat ja ominaisuudet

• Molekyylien väliset voimat
• Kiinteiden aineiden ominaisuudet
• Kiinteät aineet, nesteet ja kaasut
• Ihanteellinen kaasulaki
• Kineettinen molekyyliteoria
• Poikkeama ihanteellisen kaasun laista
• Liuokset ja seokset
• Ratkaisujen esitykset
• Liuosten ja seosten erottelu kromatografia
• Liukoisuus
• Spektroskopia ja sähkömagneettinen spektri
• Valosähköinen ilmiö
• Beer-Lambertin laki

Yksikkö 4: Kemialliset reaktiot

• Johdanto reaktioihin
• Nettoioniyhtälöt
• Reaktioiden esitykset
• Fysikaaliset ja kemialliset muutokset
• Stökiometria
• Johdatus titraukseen
• Kemiallisten reaktioiden tyypit
• Johdatus happo-emäs-reaktioihin
• Hapetus-pelkistys (redox) reaktiot

Osa 5: Kinetiikka

• Reaktionopeudet
• Johdatus korkolakiin
• Keskittyminen muuttuu ajan myötä
• Elementaariset reaktiot
• Törmäysmalli
• Reaktioenergiaprofiili
• Johdatus reaktiomekanismeihin
• Reaktiomekanismi ja korkolaki
• Vakaan tilan approksimaatio
• Monivaiheinen reaktioenergiaprofiili
• Katalyysi

Yksikkö 6: Termodynamiikka

• Endotermiset ja eksotermiset prosessit
• Energiakaaviot
• Lämmönsiirto ja lämpötasapaino
• Lämpökapasiteetti ja kalorimetria
• Vaihemuutosten energia
• Reaktionentalpian esittely
• Bondin entalpiat
• Muodostumisen entalpia
• Hessin laki

Yksikkö 7: Tasapaino

• Johdatus tasapainoon
• Palautuvien reaktioiden suunta
• Reaktioosamäärä ja tasapainovakio
• Tasapainovakion laskeminen
• Tasapainovakion suuruus
• Tasapainovakion ominaisuudet
• Tasapainokonsentraatioiden laskeminen
• Tasapainon esitykset
• Johdatus Le Chatelier'n periaatteeseen
• Reaktioosamäärä ja Le Chatelier'n periaate
• Johdatus liukoisuustasapainoon
• Yhteinen ionivaikutus
• pH ja liukoisuus
• Vapaa liukenemisenergia

Yksikkö 8: Hapot ja emäkset

• Johdatus happoihin ja emäksiin
• Vahvojen happojen ja emästen pH ja pOH
• Heikko happo-emästasapaino
• Happo-emäsreaktiot ja puskurit
• Happo-emäs-titraukset
• Happojen ja emästen molekyylirakenteet
• pH ja pK_a
• Puskurien ominaisuudet
• Henderson-Hasselbalchin yhtälö
• Puskurikapasiteetti

Osa 9: Termodynamiikan sovellukset

• Johdatus entropiaan
• Absoluuttinen entropia ja entropian muutos
• Gibbs Free Energy ja termodynaaminen suosio
• Termodynaaminen ja kineettinen ohjaus
• Vapaa energia ja tasapaino
• Yhdistetyt reaktiot
• Galvaaniset (Voltaic) ja elektrolyyttikennot
• Solupotentiaali ja vapaa energia
• Solupotentiaali epästandardeissa olosuhteissa
• Elektrolyysi ja Faradayn laki

Tämä yksikkö on sinänsä valtava, ja nyt kerrot minulle, että niitä on vielä kahdeksan??? Huokaus. Toinen päivä toinen dollari.

AP-kemian 6 tieteellistä käytäntöä

Nämä kuusi 'tieteellistä käytäntöä' edustavat taitoja, jotka opiskelijoiden odotetaan oppivan AP-kemiassa. Monet niistä liittyvät tieteellisen menetelmän oikeaan käyttöön laboratorioympäristössä. He ovat erityisen sidoksissa 'Ohjattujen tutkimusten' laboratorioihin, joissa opiskelijat suunnittelevat ja suorittavat kokeita itsenäisesti.

#1: Opiskelija osaa kuvata malleja ja esityksiä, myös asteikkojen yli.

#2: Opiskelija osaa määritellä tieteellisiä kysymyksiä ja menetelmiä.

#3: Opiskelija osaa luoda esityksiä tai malleja kemiallisista ilmiöistä

#4: Opiskelija osaa analysoida ja tulkita malleja ja esityksiä yhdellä tai useammalla asteikolla.

#5: Opiskelija osaa ratkaista ongelmia matemaattisten suhteiden avulla.

#6: Opiskelija voi kehittää selityksen tai tieteellisen argumentin.

AP:n kemian opetussuunnitelmavaatimukset

Opetussuunnitelmavaatimukset ovat konkreettisia odotuksia AP Chemistry -kurssille. Näitä ovat vaatimukset materiaalityypeille, joita opettajien on käytettävä luokassa, kurssin rakenteellinen kehys, opiskelijoiden mahdollisuudet ja prosenttiosuus laboratoriotyöstä.

objekti java-ohjelmoinnissa

• Kurssin pitää käytä äskettäin julkaistua (viimeisten kymmenen vuoden aikana) korkeakoulutason kemian oppikirjaa.

• Kurssin on oltava yhdeksän yksikön ympärille kuten AP Chemistry opetussuunnitelmakehyksessä on kuvattu.

• Opiskelijoilla pitäisi olla mahdollisuudet laboratoriotutkimusten ulkopuolella saavuttaa oppimistavoitteet jokaisessa AP Chemistry -opetussuunnitelman suuressa ideassa.

• Opiskelijoilla on mahdollisuuden yhdistää kemian ja tieteen tietämyksensä tärkeimpiin yhteiskunnallisiin tai teknologisiin osiin auttaa heitä tulemaan tieteellisesti lukutaitoisiksi kansalaisiksi.

Laboratoriot muodostavat 25 prosenttia opetusajastavähintään ja sisältää vähintään 16 käytännön koetta.

Laboratoriotutkimukset antavat opiskelijoille mahdollisuuden soveltaa seitsemää luonnontieteiden käytäntöä ja vähintään 6 16 laboratoriosta suoritetaan ohjatun kyselyn muodossa. Ohjatun tutkimuksen laboratoriot asettavat opiskelijat oppimisprosessin keskipisteeseen ja rohkaisevat heitä esittämään, kehittämään ja kokeellisesti tutkimaan kysymyksiä (itse luomia tai toimitettuja). Muut perinteisemmät laboratoriot ovat opettajien ohjaamia, mikä tarkoittaa, että opettajat antavat tutkittavien kysymysten lisäksi myös menettelytapoja ja tiedonkeruustrategioita opiskelijoiden käyttöön.

• Kurssi tarjoaa opiskelijoiden mahdollisuudet kehittää, tallentaa ja ylläpitää todisteita suullisista, kirjallisista ja graafisista kommunikaatiotaidoistaan laboratorioraporttien, kirjallisuuden tai tieteellisten tutkimusten yhteenvetojen sekä suullisten, kirjallisten ja graafisten esitysten kautta.

Muista, että kestää jonkin aikaa, ennen kuin useimmat oppilaat oppivat pitämään esitysmateriaalia tavalla, joka ei peitä heidän kasvojaan kokonaan. Työstä sitä. Tulet perille, kaveri.

Miltä AP-kemian opetusohjelma näyttää?

Seuraavassa on tiivistelmä College Boardin toimittamasta opetussuunnitelmasta joka käy läpi kaikki yksiköt, jotka opetettaisiin tavallisella AP-kemian kurssilla. Se ilmoittaa myös kullekin yksikölle varatun luokkajaksojen määrän. Tämä opetussuunnitelma perustuu kurssin ennen vuotta 2019 tehtyihin päivityksiin, mutta College Board on todennut, että luokkaohjelmia ei tarvitse päivittää, joten se kattaa silti kaikki ajantasaiset tiedot. (Alla olevat kurssimateriaalit on päivitetty.) Tutustu AP Kemian kurssin kuvaus saadaksesi lisätietoja siitä, kuinka monta luokkajaksoa sinun tulee käyttää kussakin uudessa yksikössä.

Tässä esimerkissä tuntijaksot ovat 52 minuuttia pitkiä. Voit lukea koko opetussuunnitelman täältä.

Kurssin materiaalit

Perusoppikirja

Chang, Raymond. Chemistry, AP Edition .13. painos. McGraw-Hill koulutus. 2018

Muut käytetyt resurssit

• Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend ja David Treichel. Kemia ja kemiallinen reaktiivisuus. 10^thpainos. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2018

• Silberberg, Martin. Kemia: Aineen ja muutoksen molekyyliluonto, AP-painos . 7. painos. McGraw-Hill koulutus. 2015.

• Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan ja David Toth. Edvantage-kemia. 1^stpainos. Edvantage Interactive. 2017

• Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl ja Donald J. DeCoste. Kemia (AP-versio ). 10. painos. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2017

• Jespersen, Neil D. ja Alison Hyslop. Kemia: Aineen molekyyliluonne. 8 painos. Wiley. 2017

#1: Kemian perusteet

• 12 luokkajaksoa
• 10 ongelmajoukkoa
• 2 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Tieteellinen metodi
• Aineen luokitus
• Binääriyhdisteiden nimikkeistö ja kaavat
• Polyatomiset ionit ja muut yhdisteet
• Atomimassan määritys
• Myyrä käsite
• Prosenttikoostumus
• Empiirinen ja molekyylikaava
• Kemiallisten yhtälöiden kirjoittaminen ja piirretyt esitykset
• Tasapainottaa kemiallisia yhtälöitä
• Moolikäsitteen soveltaminen kemiallisiin yhtälöihin (stoikiometria)
• Rajoittavien reaktanttien, teoreettisen ja prosentuaalisen saannon määrittäminen reaktioista

Labs

Matematiikka ja mittaus tieteessä

Opiskelija oppii mittaamaan massaa ja tilavuutta erilaisilla laitteilla ja keskittymään näiden laitteiden tarkkuuteen laskennassa ja merkitsevien lukujen määrittämisessä. Opiskelija määrittää myös tuntemattoman orgaanisen nesteen identiteetin tiheysmäärityksellä.

Ohjattu kyselylaboratorio: Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Opiskelijoille annetaan materiaalit erilaisten toimenpiteiden suorittamiseen. He laativat menettelyn kullekin kahdeksasta muutoksesta, jotka on otettava huomioon, saavat ohjaajan hyväksynnän menettelynsä ja suorittavat sitten toimenpiteet. Kerättyjen tietojen avulla kehitetään kriteereitä sen määrittämiseksi, onko tietty muutos kemiallinen vai fysikaalinen.

Stökiometrialaboratorio

Opiskelija määrittää reagenssien oikean moolisuhteen eksotermisessä reaktiossa sekoittamalla eri määriä lähtöaineita ja piirtämällä lämpötilamuutoksia.

#2: Kemiallisten yhtälöiden tyypit

• 8 luokkajaksoa
• 4 Ongelmajoukkoa
• 3 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Elektrolyytit ja veden ominaisuudet
• Molaarisuus ja liuosten valmistus
• Saostumisreaktiot ja liukoisuussäännöt
• Happo-emäsreaktiot ja suolan muodostus titraamalla
• Redox-reaktioiden tasapainottaminen
• Yksinkertaiset redox-titraukset
• Gravimetriset laskelmat

Labs

pH-titrauslaboratorio

Opiskelijat suorittavat titrauksen ja määrittävät sitten HCl-liuoksen pitoisuuden käyttämällä potentiometristä titrauskäyrää ja etsimällä ekvivalenssipisteen. Tiedot piirretään graafisella ohjelmalla.

Bleach Lab

Opiskelijat suorittavat redox-titrauksia kotitalouksien valkaisuaineen hypokloriitin pitoisuuden määrittämiseksi.

Online Redox-titraustoiminto

Online-laboratoriosimulaatio, jossa opiskelijat voivat manipuloida erilaisia ​​tekijöitä redox-titraamiseen vaikuttamiseksi.

#3: AP Style Net Ionic Equations

• 8 luokkajaksoa
• 6 Ongelmajoukkoa
• 4 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Redox- ja kertakorvausreaktiot
• Kaksinkertaiset korvausreaktiot
• Palamisreaktiot
• Lisäysreaktiot
• Hajoamisreaktiot

Labs

Kuparireaktiolaboratorio

Oppilaat suorittavat sarjan reaktioita kuparilla ja kuparilla päättyen. Sitten opiskelijat laskevat palautumisprosentin.

#4: Kaasulait

• 8 luokkajaksoa
• 5 Ongelmajoukkoa
• 3 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Kaasujen mittaus
• Yleiset kaasulait - Boyle, Charles, yhdistetty ja ihanteellinen
• Daltonin osapaineen laki
• Kaasujen moolitilavuus ja stoikiometria
• Grahamin laki
• Kineettinen molekyyliteoria
• Todelliset kaasut ja poikkeama ihanteellisen kaasun laista
• Grahamin lain esittely

Labs

Haihtuvan nesteen molekyylimassa

Opiskelija käyttää Dumas-menetelmää tuntemattoman haihtuvan nesteen moolimassan määrittämiseen.

#5: Termokemia

• 8 luokkajaksoa
• 5 Ongelmajoukkoa
• 3 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Energian, työn ja sisäisen energian säilymislaki
• Endotermiset ja eksotermiset reaktiot
• Potentiaalienergiakaaviot
• Kalorimetria, lämpökapasiteetti ja ominaislämpö
• Hessin laki
• Muodostumis-/palolämpö
• Sidosenergiat

Labs

Ohjattu kyselylaboratorio: Hessin laki

Oppilaat suorittavat sarjan reaktioita ja laskevat entalpian todistaen Hessin lain.

Toiminta: Online-lämmitys- ja jäähdytyskäyräsimulaatiot

#6: Atomirakenne ja jaksollisuus

• 12 luokkajaksoa
• 9 Ongelmajoukkoa
• 4 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Elektronikonfiguraatio ja Aufbau-periaate
• Valenssielektronit ja Lewisin pisterakenteet
• Jaksottaiset trendit
• Elektronisiin ominaisuuksiin perustuva pöytäjärjestely
• Valon ominaisuudet ja aaltojen tutkiminen
• Vedyn ja energiatasojen atomispektrit
• Kvanttimekaaninen malli
• Kvanttiteoria ja elektroniradat
• Orbitaalin muoto ja energiat
• Spektroskopia

Labs

Spektroskopialaboratorio

Opiskelijat katsovat emissiospektrien sarjaa ja määrittävät tuntemattoman identiteetin. He myös vastaanottavat ja analysoivat infrapuna- ja massaspektroskopiatietoja.

Aktiviteetti: Periodic Table Dry Lab

Opiskelijat piirtävät atomisäteen, elektronegatiivisuuden ja ionisaatioenergian arvot ennustaakseen trendejä ja selittääkseen jaksollisen taulukon järjestyksen .

#7: Kemiallinen sidos

• 11 luokkajaksoa
• 8 Ongelmajoukkoa
• 4 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Lewis Dot -rakenteet
• Resonanssirakenteet ja muodollinen varaus
• Sidospolariteetti ja dipolimomentit
• VSEPR-mallit ja molekyylimuoto
• Molekyylien polariteetti
• Hilan energiat
• Hybridisaatio
• Molekyyliradat ja kaaviot

Labs

Ohjattu tiedustelu : Bonding Lab

Opiskelijat tutkivat kokeellisesti ionisia ja molekyylisiä aineita päätellen niiden sidosten ominaisuuksia prosessissa.

Ohjattu tiedustelu : Kiinteiden aineiden tutkiminen

Opiskelija tutkii kiintoainetyyppejä erilaisilla kokeellisilla tekniikoilla.

Toiminta: Atomiteorian kuivalaboratorio (Opiskelijat tekevät piirustuksia joukosta molekyylejä ja ennustavat näiden piirustusten perusteella geometrian, hybridisaation ja polariteetin)

#8: Nesteet, kiinteät aineet ja liuokset

• 6 luokkajaksoa
• 4 Ongelmajoukkoa
• 2 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Rakenne ja sidos
• Metallit, verkko ja molekyyli
• Ioni, vety, Lontoo, van der Waals
• Höyrynpaine ja tilan muutokset
• Lämmitys- ja jäähdytyskäyrät
• Ratkaisujen koostumus
• Kolloidit ja suspensiot
• Erotustekniikat
• Vaikutus biologisiin järjestelmiin

Labs

Ratkaisun valmistelulaboratorio

Opiskelija valmistaa tietyn pitoisuuden liuoksia gravimetrisesti ja laimentamalla. Liuospitoisuuksien tarkkuus tarkistetaan spektrofotometrillä.

Nesteiden höyrynpaine Lab

Opiskelija mittaa etanolin höyrynpainetta eri lämpötiloissa ∆H:n määrittämiseksi.

Toiminta: Vaikutus biologisiin järjestelmiin

Opiskelijat tutkivat DNA:n tai alfaheliksin esittelykokomallia ja tunnistavat sormillaan, mitkä atomit/emäsparit ovat erityisen mukana vetysidoksessa molekyylin sisällä, mikä aiheuttaa kierteisen rakenteen. Tämän jälkeen opiskelijat keskustelevat siitä, kuinka otsonikatoa aiheuttama lisääntynyt UV-valo voi aiheuttaa kemiallisia reaktioita ja siten mutaatioita ja vetysidosten häiriöitä.

#9: Kinetiikka

• 9 luokkajaksoa
• 3 Ongelmajoukkoa
• 3 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Reaktionopeudet
• Tekijät, jotka vaikuttavat reaktionopeuksiin / törmäysteoria
• Reaktioreitit
• Nopeusyhtälön määritys
• Nopeusvakiot
• Mekanismit
• Alkukorkojen menetelmä
• Integroitu korkolaki
• Aktivointienergia ja Boltzmann-jakauma

Labs

Ohjattu tiedustelu : (Crystal Violet) -reaktion järjestyksen määrittäminen

Kolorimetrian ja Beerin lain avulla opiskelijat määrittävät reaktion järjestyksen ja sen nopeuslain.

Reaktion aktivointienergian määrittäminen

Opiskelijat käyttävät samaa järjestelyä kuin kristalliviolettilaboratoriossa, mutta tällä kertaa vaihtelevalla lämpötilalla aktivointienergian laskemiseen Arrhenius-yhtälön avulla.

Aktiviteetti: Online Kinetics Activity

Opiskelijat perehtyvät verkkopohjaisen simulaation avulla mekanismin perusaskeleisiin ja niiden suhteeseen reaktionopeuden ja törmäysteorian kanssa.

distributiivinen laki Boolen algebra

#10: Yleinen tasapaino

• 6 luokkajaksoa
• 4 Ongelmajoukkoa
• 3 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Kemiallisen tasapainon ominaisuudet ja olosuhteet
• Tasapainon ilmaisu, joka on johdettu nopeista
• Tasapainoon vaikuttavat tekijät
• Le Chatelierin periaate
• Tasapainovakio
• Tasapainoongelmien ratkaiseminen

Labs

K:n määrittäminen_cvaihtelevilla alkupitoisuuksilla

Opiskelijat käyttävät spektrofotometriä K:n määrittämiseen_creaktioiden sarjasta.

Toiminta: Online-kaasufaasin tasapainotoiminta

Verkkokyselytoiminnassa opiskelija osaa manipuloida ympäristöä ja tuottaa jännityksiä, jotka vahvistavat Le Chatelier'n periaatteen suuntauksen.

#11: Hapot ja emäkset

• 8 luokkajaksoa
• 4 Ongelmajoukkoa
• 3 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Happojen ja emästen määritelmä ja luonne
• K_Sisäänja pH-asteikko
• Vahvojen ja heikkojen happojen ja emästen pH
• Polyproottiset hapot
• suolojen pH
• Happojen ja emästen rakenne

Labs

K:n määrittäminen_apuolititrauksella

Oppilaat tekevät titrauksen, jossa ½ titratusta heikosta haposta neutraloidaan (eli keskipiste), ja sitten K_aon määrätty.

#12: Puskurit, K_spja Titraukset

• 11 luokkajaksoa
• 6 Ongelmajoukkoa
• 4 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Puskurien ominaisuudet ja kapasiteetti
• Titraukset ja pH-käyrät
• Happo-emäs-indikaattoreiden valitseminen
• pH ja liukoisuus
• K_spLaskelmat ja liukoisuustuote

Labs

Ohjattu tiedustelu : Titraustyypit

Opiskelijat tutkivat titrauskäyriä titraamalla erilaisia ​​heikkojen ja vahvojen happojen ja emästen yhdistelmiä.

Ohjattu tiedustelu : Puskurin valmistelu

Valitun kemikaalien perusteella opiskelijat valmistavat puskurin, jonka pH on määrätty.

K:n molaarinen liukoisuus ja määritys_sp

Opiskelijat löytävät K_spkalsiumhydroksidia, joka tekee potentiometrisen titrauksen lisäämällä metyylioranssiindikaattoria varmuuden vuoksi.

#13: Termodynamiikka

• 10 luokkajaksoa
• 5 Ongelmajoukkoa
• 3 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Termodynamiikan lait
• Spontaani prosessi ja entropia
• Spontaanius, entalpia ja vapaa energia
• Ilmaista energiaa
• Vapaa energia ja tasapaino
• Taso ja spontaanisuus

Labs

Kalsiumhydroksidin ΔH°, ΔS°, ΔG° liukoisuus ja määritys

Opiskelijat keräävät ja analysoivat tietoja määrittääkseen kalsiumhydroksidin ΔH°, ΔS° ja ΔG°.

#14: Sähkökemia

• 8 luokkajaksoa
• 5 Ongelmajoukkoa
• 4 tietokilpailua
• 1 Tentti

Aiheet

• Tasapainottaa redox-yhtälöt
• Sähkökemialliset kennot ja jännite
• Nernstin yhtälö
• Spontaanit ja ei-spontaanit yhtälöt
• Kemialliset sovellukset

Labs

Voltaic Cell Lab

Opiskelija löytää reaktiosarjan pelkistyspotentiaalit jännitekennoilla/multimetrillä ja rakentaa oman pelkistyspotentiaalitaulukon. Laimennuksia tehdään ja myös Nernstin yhtälöä testataan.

AP:n viimeinen arvostelu

• 16 luokkajaksoa
• 4 tietokilpailua
• 4 tenttiä

Aiheet

• Katsaus KAIKISTA aiheista
• 4 AP-tyylin tarkistuskoetta
• AP-testi

Labs

Green Crystal Lab

Laboratorioiden sarja valmistui 4 viikon aikana. Oppilaat työskentelevät pareittain omaan tahtiinsa. Tämän laboratorion tavoitteena on määrittää ferrioksalaattikiteen empiirinen kaava. Se sisältää seuraavat kokeet:

• Koe 1: Kiteen synteesi
• Koe 2: KMnO:n standardointi₄redox-titrauksella
• Koe 3: Oksalaatti-%:n määritys kiteistä redox-titrauksella
• Koe 4: NaOH:n standardointi happo/emäs-titrauksella
• Koe 5: % K:n määritys⁺ja Fe₃⁺ioninvaihtokromatografialla ja kaksoisekvivalenssipistetitrauksella
• Koe 6: Vesi-%:n määritys hydratoidusta kiteestä

Vihreitä kristalleja!!! Itse asiassa, laboratorion vihreät kiteet näyttävät vieläkin viileämmiltä.

Opetusvinkkejä AP-kemiaan

Nämä ovat joitain vinkkejä, joita sain AP-kemian opettajille kurssin opiskelijana kokemuksieni perusteella. Taistelin paljon kemian kanssa lukiossa (osittain siksi, että opettajani ei ollut kovin hyvä), joten tässä on muutamia asioita, jotka mielestäni olisivat auttaneet minua tuolloin.

Vinkki 1: Tee paljon näytetehtäviä luokassa (ja suorita kotitehtävät perusteellisesti)

Kun olin AP Chemistryssä, minulla oli vaikeuksia ymmärtää kuinka ratkaista monimutkaisia ​​monivaiheisia ongelmia. Usein en keksinyt niitä itse, vaikka olin lukenut esimerkkejä oppikirjasta ja nähnyt opettajani käyvän läpi samanlaisia ​​esimerkkejä. Suosittelen opettajia tekemään mahdollisimman monta esimerkkitehtävää tunnilla.

java menetelmä

On tärkeää antaa opiskelijoille taustatietoa, mutta näyteongelmien vaiheittainen läpikäynti on arvokkain käytännön ohje, jonka voit antaa. Sinun tulisi myös käydä läpi kotitehtäväsarjat luokassa, jotta oppilaat näkevät tarkalleen, missä he ovat tehneet virheitä ja miksi. Kannusta oppilaita yrittämään ratkaista ongelmat uusilla oppimillaan tiedoilla vahvistaa oikeita menetelmiä.

Vinkki 2: Tarjoa lisäapua

Koska AP Chemistry on niin haastava luokka, on todennäköistä, että monet opiskelijat ovat kiinnostuneita lisäavustuksesta määritellyn kurssijakson ulkopuolella. Vaikka oppilaita pitäisi kannustaa ottamaan oma-aloitteinen avun pyytäminen, mielestäni on myös hyvä idea varata tietty aika, jolloin olet tavoitettavissa koulun jälkeen.

Estä muutama koulun jälkeinen tunti yhtenä tai kahtena päivänä viikossa ja kannusta oppilaita tulemaan luoksesi, jos heillä on luokkaa koskevia kysymyksiä tai huolenaiheita. Voit myös varata aikoja tarkistusistuntoihin ennen jokaista koetta, joihin kaikkia opiskelijoita kannustetaan osallistumaan. Näihin voisi kuulua jopa kemiaaiheisia arvostelupelejä ja kilpailuja (jos oppilaat ovat todellisia nörtejä, he rakastavat tätä).

Vinkki 3: Tee opiskelijoille todellisia AP-harjoitustestejä

Valmistautuakseen tehokkaasti AP-testiin opiskelijoiden on totuttava muotoon ja ajoitukseen. Kun pääset lähemmäksi koetta, suorita muutama vale-AP-testi. Käännä arvosanat siihen, mihin ne kuuluisivat AP-asteikolla, jotta oppilaat saavat paremman käsityksen siitä, missä he saavat pisteitä ja kuinka paljon heidän on opiskella saavuttaakseen tavoitteensa. Tämä auttaa antamaan heille enemmän motivaatiota opiskella ja pakottaa kaikki harhailijat ryhtymään vakavasti tulosten parantamiseen.

Oikeiden AP-harjoituskokeiden arvosanat auttavat sytyttämään tuleen opiskelijoille, joilla on taipumus viivytellä ja ahtautua.

Vinkkejä AP:n kemian opiskelijoille

Jos toisaalta olet AP-kemian opiskelija, näistä vinkeistä voi olla apua tällä haastavalla tunnilla menestymiseen.

Vinkki 1: Kiinnitä huomiota luokassa

Ilmeisesti, eikö? No ei välttämättä; kaavoitus luentojen aikana on jotain, johon olemme kaikki syyllisiä, koska olemme ihmisiä. Kuitenkin, Tämä on luokka, jossa sinun on todella, todella kiinnitettävä huomiota opettajasi selityksiin. Kemiaa on vaikea opettaa itse, koska et vain opettele ulkoa tosiasioita, vaan opit tekemään erilaisia ​​laskelmia ja navigoimaan joukossa uusia termejä. Jos pystyt kiinnittämään huomiota vain yhteen asiaan, tee siitä esimerkkiongelmia, joita opettajasi tekee luokassa. Tee muistiinpanot ratkaisun vaiheista, jotta voit viitata niihin tulevaisuudessa ja virkistää muistiasi.

Vinkki 2: Kysy paljon kysymyksiä (ja hanki apua, jos tarvitset sitä!)

Jos et ymmärrä jotain, pyydä selvitys mahdollisimman pian. AP Chemistry ei ole luokka, jossa voit antaa muutaman asian mennä sivuun ja silti pärjätä. Tieto rakentuu itsestään, joten on tärkeää, että sinulla on vahva käsitys jokaisesta käsitteestä. Tiedon puutteet tulevat takaisin puremaan sinua lopulta! Jos et tunne saavasi tarpeeksi selitystä tunnilla, älä pelkää pyytää opettajalta lisäapua.

Vinkki 3: Älä jää jälkeen

Tulee houkutteleva sanoa 'oi, minun ei oikeastaan ​​tarvitse tehdä tätä ongelmasarjaa' tai 'eh, luen tämän luvun myöhemmin.' Mutta jos teet sen liian monta kertaa, sinulla ei ole aavistustakaan siitä, mitä luokassa tapahtuu ennen kuin huomaatkaan. Tämä kurssi siirtyy erittäin nopeasti monimutkaisesta konseptista toiseen, joten sinulla ei ole varaa jäädä jälkeen. Kuten sanoin, käsitteet rakentuvat toistensa päälle. Jos huomaat liukastuvan ja menettävän yhteyden kurssin tapahtumiin, pyydä opettajaltasi lisäapua mahdollisimman pian ongelman ratkaisemiseksi.

Vinkki 4: Hanki arvostelukirja ja tarkista käsitteet läpi vuoden

Arvostelukirjat voivat olla erittäin hyödyllisiä AP Chemistrylle, koska ne ovat hyvin järjestettyjä luetteloita kaikista kurssilla oppimistasi käsitteistä. Opetussuunnitelmaan on pakattu niin paljon Suosittelen kirjan ostamista, jotta sinulla on jotain perusteltavaa, kun katselet materiaalia taaksepäin.

Voit käyttää arvostelukirjaa harjoitusongelmiin ja AP-tarkistusistuntoihin ympäri vuoden. Tarkista parin kuukauden välein kaikki tähän mennessä oppimasi asiat pitääksesi tiedot mielessäsi. Tässä on luetteloni parhaista AP Chemistryn arvostelukirjoista, jotta pääset alkuun.

Arvostelukirjat esittävät sinulle selkeämmin kurssin rakenteen, jotta et eksy muistiinpanoihin!

Johtopäätös

Kiteyttää, AP Chemistry -opetusohjelma pyörii kuuden 'suuren idean' ympärillä jotka ovat pääteemoja, jotka kattavat tarkempia käsitteitä nimeltä 'kestoinen ymmärrys'. Jokaisen AP Chemistry -kurssin odotetaan antavan opiskelijoille taidot, joita he tarvitsevat näiden laajempien teemojen ymmärtämiseen ja yhdistävän ne kemian perusteisiin.

Lisäksi tehokas kurssiohjelma tarjoaa tehtäviä, joiden avulla opiskelijat voivat hallita seitsemän 'tieteellistä käytäntöä' kurssin ohjeiden mukaan. Se noudattaa myös opetussuunnitelmavaatimuksissa asetettuja sääntöjä.

Muutama vinkkejä, joita suosittelen tämän kurssin opettamiseen ovat:

#1: Tee paljon näytetehtäviä luokassa
#2: Tarjoa sisäänrakennettuja lisäapuistuntoja
#3: Hallitse virallisia käytännön AP-testejä

Jonkin verran vinkkejä, joita suosittelen opiskelijoille jotka haluavat pärjätä hyvin AP Chemistryssä ovat:

#1: Kiinnitä huomiota luokassa
#2: Esitä kysymyksiä ja hanki apua, jos tarvitset sitä
#3: Vältä löystymistä ja perässä putoamista
#4: Käytä arvostelukirjaa luokan materiaalien täydentämiseen

AP Chemistry on nopeatempoinen luokka, joka kattaa monimutkaisia ​​käsitteitä, mutta loogisesti muotoillun opetussuunnitelman ja sekä opiskelijoiden että opettajien yhteisen ponnistelun ansiosta kurssi voi olla valaiseva johdatus maailman toiminnan perustavanlaatuiseen osa-alueeseen!

Mitä seuraavaksi?

Onko AP Chemistry todella niin haastavaa kuin jotkut ajattelevat? Lue tämä artikkeli saadaksesi yksityiskohtaisen selvityksen kurssin (ja kokeen) vaikeustasosta. .

Tarvitsetko apua loppukokeeseen valmistautumiseen? Katso lopullinen AP Chemistry -opintooppaani!

Etsitkö apua tiettyihin kemian aiheisiin? Meillä on artikkeleita, jotka kattavat kaiken Bohrin atomimallista ja atomisäteen trendit kemiallisten yhtälöiden tasapainottamiseen ja seitsemän vahvaa happoa .