Liuoksen molaarisuus voidaan laskea etsimällä liuokseen liuenneen aineen moolimäärän suhde liuoksen tilavuuteen litroina. Molaarisuus on liuoksessa olevan liuenneen aineen pitoisuuden mitta. Tässä artikkelissa aiomme oppia mikä on molaarisuus, kuinka laskea molaarisuus ja joitain näyteongelmia molaarisuuskonseptissa.

Mikä on Molarity?

Molaarisuutta käytetään liuoksen pitoisuuden mittaamiseen. Sitä käytetään liuottimen tilavuuden tai liuenneen aineen määrän laskemiseen litraa kohti. Sitä merkitään isolla kirjaimella M. Pienintä aineen hiukkasta, joka voi osallistua kemialliseen reaktioon, kutsutaan atomiksi. Mooli on aineen määrän perusyksikkö. Sitä käytetään aineen määrän mittaamiseen. Minkä tahansa aineen (atomin, molekyylin jne.) mooli on 6,022 × 10²³molekyylejä. Molekyylimassa määritellään aineen molekyylin kaikkien atomien atomimassojen summaksi. Se ilmaistaan ​​atomimassayksikössä (u). Esimerkiksi,

2H⁺+O₂⇢ H₂O = 1 × 2 +16 = 18u

Laimennus on prosessi, jossa liuos valmistetaan lisäämällä enemmän liuotinta sen väkevöimiseksi. Liuoksen pitoisuus on liuenneen aineen määrä liuoksessa. Molaarisuuden ja moolimassan välillä on ero, molaarisuus on liuenneen aineen moolien lukumäärä litrassa liuosta, kun taas moolimassa on grammojen lukumäärä jonkin aineen moolia kohden.

Kuinka laskea molaarisuus

Molaarisuus määritellään liuenneen aineen moolimääränä, joka on liuennut yhteen litraan liuosta. Se tunnetaan myös moolipitoisuutena ja sitä merkitään kirjaimella M.

Molaarisuuskaava

M = n/v

Missä,

• M tarkoittaa moolipitoisuutta
• n tarkoittaa moolien määrää
• v tarkoittaa liuoksen kokonaistilavuutta litroina

Tarkistaa: Molaarinen pitoisuuskaava

Noudatettavat vaiheet liuoksen molaarisuuden laskemiseksi käyttämällä yllä olevaa kaavaa,

1. Liuoksen molaarisuuden selvittämiseksi jaamme liuenneen aineen moolien lukumäärän liuoksen litran kokonaistilavuudella.
2. Kun liuenneen aineen määrä annetaan grammoina, meidän on ensin löydettävä tai laskettava liuenneen aineen moolien lukumäärä.
3. Liuenneen aineen moolimäärän löytämiseksi voimme laskea jakamalla liuenneen aineen molekyylimassalla. Joten, kun se jaetaan kokonaistilavuudella, vastaus on molaarisuus.
4. Prosessilla voidaan laskea myös ominaismassan tilavuus annetuissa grammoissa liuosta etsimällä liuenneen aineen moolimäärä edellä kuvatulla tavalla. Sitten jaetaan annetulla molaarisella liuoksella, jotta saadaan liuoksen kokonaistilavuus.

Tarkistaa: Ero molaarisuuden ja molalityn välillä

Esimerkki ongelmista molaarisuudesta

Tehtävä 1: Mikä on liuoksen molaarisuus liuottamalla 42,5 g H:ta ₂ NIIN ₄ 1 litrassa liuosta?

Ratkaisu :

Annettu massa = 42,5 g, liuoksen tilavuus = 1 litra

Käyttämällä kaavaa,

M = n/v

Mutta meidän on löydettävä myyrien määrä,

n = annettu massa/molekyylimassa

n = 42,5 g/98,076 g mol^-1

n = 0,43 moolia

Jaa nyt nro. moolia liuoksen kokonaistilavuudella.

M = 0,43 mol/1 I

M = 0,43

H:n molaarisuus₂NIIN₄on 0,43 miljoonaa.

Tehtävä 2: Jos merivesi sisältää 40 g natriumkloridia 500 ml:ssa, mikä on liuoksen molaarisuus?

Ratkaisu :

Annettu massa = 40 g, liuoksen tilavuus = 500 ml

Käyttämällä kaavaa,

M = n/v

mutta meidän on löydettävä myyrien määrä

n = annettu massa/molekyylimassa

n = 40 g/58,443 g mol^-1

n = 0,68 moolia

Jaa nyt nro. moolia liuoksen kokonaistilavuudella,

Muunna ml:ksi L

M = 0,68 g/0,500 I

M = 1,36

NaCl:n molaarisuus on 1,36 M.

Tehtävä 3: Kuinka monta moolia Na ₂ CO ₃ ovat läsnä 15 litrassa 2M liuosta?

Ratkaisu:

Kun M = 2, v = 15L ja n = ?

Käyttämällä kaavaa

M = n/v

2M = n/15L

n = 2M × 15L

n = 30 moolia

Na:ta on 30 moolia₂CO₃läsnä 15 litrassa 2 M liuosta.

Tehtävä 4: Kuinka monta moolia on 20,0 ml:ssa 2,0 M HCL-liuosta?

Ratkaisu:

Annettu: M = 2,0, v = 20,0 ml ja n = ?

Muunna millilitra litraksi

Käyttämällä kaavaa

M = n/v

2,0M = n/0,0200L

n = 2,0M × 0,0200L

n = 0,040 moolia.

20,0 ml:ssa 2,0 M HCl:a on 0,040 moolia.

Tehtävä 5: Kuinka monta grammaa H ₂ NIIN ₄ painoon tarvitaan 950 ml 0,500 M liuosta?

Ratkaisu:

Annettu: M = 0,500, v = 950 ml

M = n/v

Löytääksesi massan (grammaa),

Mv = n

Missä n = massa/molekyylimassa

Mv = massa/molekyylimassa

0,500 M × 0,950 L = x/98,0768 g mol^-1

x = 0,500 M × 0,950 L × 98,0768 g mol^-1

x = 46,6 g

46,6 grammaa H₂NIIN₄950 ml 0,500 M liuosta.

Tehtävä 6: Kuinka monta grammaa Ca(OH) ₂ tarvitaan 250 ml 0,350 M liuosta?

Ratkaisu:

Kun M = 0,350, v = 250 ml

M = n/v

Löytääksesi massan (grammaa),

Mv = n

n = massa/molekyylimassa

shreya ghoshal

n = x/74,0918 g mol^-1

Mv = x/74,0918 g mol^-1

x = 0,350 M × 0,250 L × 74,0918 g mol^-1

x = 6,48 g

6,48 g Ca(OH)₂tarvitaan 250 ml:n valmistamiseksi 0,350 M liuosta.

Tehtävä 7: Mikä on kokonaistilavuus ml:na 10,0 M HCl:a, joka tarvitaan sisältämään 5,00 moolia HCl-liuosta?

Ratkaisu:

Kun M = 10,0, n = 5,00 moolia ja v = ?

Käyttämällä kaavaa,

M = n/v

v = n/M

v = 5,00 mol/10,00 M

v = 0,500L

Muunna litrat millilitroiksi,

v = 500 ml

Siksi 500 ml tilavuutta tarvitaan, jotta 10,0 M HCl sisältää 5,00 moolia HCl-liuosta.

Tehtävä 8: Mikä on 25 g:n NaCl-liuoksen molaarisuus, joka liuotetaan veteen, jolloin saadaan 2 litraa liuosta?

Ratkaisu:

Annettu massa = 25 g, v = 2L ja M = ?

Ensin meidän on muutettava grammat mooleiksi jakamalla molekyylipainolla NaCl 58,4 g/mooli.

M = n/v

n = annettu massa/molekyylimassa

n = 25 g/58,4 g mol^-1

n = 0,42 moolia.

Jaa nyt nro. moolia liuoksen kokonaistilavuudella

M = 0,42 mol/2 l

M = 0,2

NaCl:n molaarisuus on 0,2 M.

Usein kysyttyjä kysymyksiä molaarisuudesta

Mikä on Molarity?

Molaarisuutta käytetään liuoksen pitoisuuden mittaamiseen. Sitä käytetään liuottimen tilavuuden tai liuenneen aineen määrän laskemiseen litraa kohti.

Mikä on molaarisuuden kaava?

M = n/v

Missä,

M = moolipitoisuus

n = moolien lukumäärä

v = liuoksen kokonaistilavuus litroina

Mikä on molaarisuuden SI-yksikkö?

Molaarisuus on moolien lukumäärä litrassa, jonka yksikkösymboli on mol/L tai mol/dm³SI-yksiköissä

Mitä eroa on normaaliuden ja molaarisuuden välillä?

Normaalisuus kuvaa liuoksessa olevan yhdisteen grammaekvivalenttimäärää, kun taas molaarisuus kuvaa liuoksessa olevien moolien määrää.

Mitä eroa on molalityn ja molaarisuuden välillä?

Molaarisuus on liuotinmoolien lukumäärä kilogrammaa kohti, kun taas molaarisuus kuvaa liuoksessa olevien moolien määrää.