NO:n hybridisaatio ₂ on sp ² . NO:n hybridisaatiossa luodaan kolme ekvivalenttia hybridiorbitaalia₂. Typpidioksidi tai NO₂koostuu kahdesta happiatomista yhdistettynä yhteen typpiatomiin. NO:n hybridisaatio₂on hyödyllistä tutkia atomikiertoratojen järjestelyä ja sen vaikutusta sen molekyylirakenteeseen ja ominaisuuksiin.

Tässä artikkelissa tutkimme hybridisaation ideaa ja annamme selkeän ja ymmärrettävän selityksen NO:n hybridisaatiosta₂sekä sen molempien ionien hybridisaatio NO₂⁺ja ei₂^–.

Sisällysluettelo

• Typpidioksidi[NO2]
• Mikä on typpidioksidin (NO2) hybridisaatio?
• NO2+:n ja NO2-:n hybridisaatio
• NO2:n hybridisaatio: UKK

Mikä on hybridisaatio?

Kemiassa hybridisaatio on prosessi, jossa yhdistetään atomikiertoradat uusien hybridiorbitaalien luomiseksi, jotka vaikuttavat yhdisteen molekyyligeometriaan ja sidosominaisuuksiin.

Erilaisia ​​hybridisaatiotyyppejä ovat:

• sp Hybridisaatio
• sp ² Hybridisaatio
• sp ³ Hybridisaatio

Lue lisää, Hybridisaatio .

Mikä on typpidioksidin hybridisaatio (NO₂)?

NO:n hybridisaatio ₂ on sp ² .

Tässä hybridisaatiossa luodaan kolme vastaavaa hybridiorbitaalia. Tässä typpi on keskusatomi, joka on sitoutunut kahteen happiatomiin. Typessä on 5 valenssielektronia, jotka on järjestetty 2 sekuntiin²2p. Nyt yksi 2s-radan elektroni ja kaksi 2p-radan elektronia osallistuivat NO:n hybridisaatioon₂näin muodostuu yhteensä kolme hybridiorbitaalia (1 + 2 = 3), jolloin saadaan sp²NO:n hybridisaatio₂.

Sigma-sidoksia syntyy, kun nämä hybridiorbitaalit menevät päällekkäin happiorbitaalien kanssa ja typpiatomin p-orbitaali muodostaa pi-sidoksen happiatomin kanssa.

taulukko reagoi

Typpidioksidi[NO₂]

Typpidioksidia syntyy, kun kaksi happiatomia ja yksi typpiatomi yhdistyvät ja muodostavat kaksiatomisen molekyylin NO₂. Se on punertavanruskea kaasu, jolla on selkeä ulkonäkö ja terävä, pureva haju. Huoneenlämpötilassa se on kaasu, jolla on taivutettu tai V-muotoinen molekyyligeometria.

Lisäksi EI₂on tärkeä kemian ja ympäristön tutkimuksen aihe, koska se vaikuttaa ilmansaasteisiin ja ilmakehän kemiaan.

Ominaisuudet NO₂

NO:n tärkeät ominaisuudet₂on lueteltu alla:

Lewisin rakenne NO₂

Yksityiskohtainen kuvaus NO:n Lewis-rakenteesta₂molekyyli on annettu alla:

• Typpi muodostaa kaksoissidoksen yhden hapen ja viiden valenssielektronin kanssa, jakaen kaksi elektronia kahden alkuaineen välillä.

• Toinen happi tuo yhden elektronin, koska se muodostaa yksinkertaisen sidoksen.

• Typpiatomi pidättää yhden yksinäisen parin.

• Keskiatomina typpi ja negatiivinen varaus (NO₂^–) koko molekyylissä, tämä konfiguraatio johtaa lineaariseen rakenteeseen.

Lue lisää,

• Typpidioksidi
• Typen oksidit

Sidoskulma ja geometria NO:n hybridisaatiossa₂

NO:n molekyyligeometria₂taipuu tai V-muotoinen hybridisaation seurauksena. Typpiatomi käy läpi sp²hybridisaatio, joka johtaa tähän kokoonpanoon. Typpi- ja happiatomit muodostavat sidoskulman, joka on karkeasti 134 astetta . Hybridiorbitaalien järjestely johtaa tähän vääristyneeseen sidoskulmaan, joka lisää typpidioksidia (NO₂) erillinen rakenne ja ominaisuudet.

NO:n hybridisaatio₂⁺ja ei₂^–

Hybridisaatio on NO₂⁺ja ei₂^–käsitellään alla:

Typpi-ionin hybridisaatio[NO₂⁺]

NO:n hybridisaatio₂⁺on seuraava:

• Typpi-ionissa on positiivinen varaus (NO₂⁺).

• Vuonna NO₂⁺, kaksi happiatomia ja yksi typpiatomi ovat sitoutuneet yhteen.

• Kahden sp-hybridiorbitaalin luomiseksi typpiatomi käy läpi sp-hybridisaation.

• Kahden sigma-sidoksen muodostamiseksi nämä sp-hybridiradat menevät päällekkäin hapen p-orbitaalien kanssa.

• Molekyylin geometria on lineaarinen.

• Seuraava on esitys hybridisaatiosta: N(sp) + O(p) + O(p).

Ioninitraatin hybridisaatio [NO₂^–]

NO:n hybridisaatio₂^–on seuraava:

• Nitriitti-ioneissa on negatiivinen varaus (NO₂^–).

• Vuonna NO₂^–, kaksi happiatomia ja yksi typpiatomi ovat sitoutuneet yhteen.

• Luodaksesi kolme sp²hybridiradat, typpiatomi kulkee sp²hybridisaatio.

• Kolmen sigma-sidoksen muodostamiseksi nämä sp²hybridiradat menevät päällekkäin hapen p-orbitaalien kanssa.

• Molekyylin geometria on trigonaalinen tasomainen.

• Seuraava edustaa hybridisaatiota: N(sp²) + O(p) + O(p).

Johtopäätös

Lopuksi, oppia lisää NO:sta₂Hybridisaatio tarjoaa tärkeitä uusia näkökulmia molekyylin rakenteeseen ja ominaisuuksiin. Kokonaisgeometriaan vaikuttavat typen sp²hybridisaatio, joka tuottaa taivutetun tai V:n muotoisen molekyylin, jonka sidoskulma on noin 134 astetta. NO:n ainutlaatuiset ominaisuudet₂johtuu osittain N-O-sidosten epätasaisista sidospituuksista.

setinterval javascript

Tarkista myös, SF:n hybridisaatio ₄

NO:n hybridisaatio₂: UKK

1. Miten NO₂Vaikuttaako ympäristöön?

Yksi tärkeimmistä ilman epäpuhtauksista on NO₂, joka vaikuttaa sekä ekosysteemiin että ihmisten terveyteen aiheuttamalla hengitysvaikeuksia ja happosateita.

2. Mikä sidoskulma on suurempi joukossa NO₂⁺vai ei₂?

Kun taas EI₂sillä on pienempi sidoskulma sp2-hybridisaation kanssa ja trigonaalinen tasorakenne, NO2+:lla on suurempi sidoskulma, kun se kulkee sp-hybridisaation kautta lineaarisen geometrian kanssa.

3. Mikä on NO:n geometria₂?

NO:n rakenne₂molekyyli on taipunut tai V-muotoinen.

4. Mikä on NO:n molekyyligeometria₂⁺?

NO:n geometria₂⁺molekyylit ovat lineaarisia.

5. Kuinka monta Sigma- ja pi-sidoksia on NO₂:ssa?

NO₂:ssa on yksi sigma-sidos ja yksi pi-sidos.

6. Onko NO₂ polaarinen vai ei-polaarinen?

NO2 on polaarinen hiukkanen, koska typessä on yksittäinen pari ja kaareva osaatomilaskelma, mikä saa aikaan vinollisen varauskierron.

7. Mikä on sidoskulma NO₂:ssa?

Sidoskulma NO:ssa₂on noin 134 astetta.