Jos opiskelet kemiaa, opit todennäköisesti elektronegatiivisuudesta. Tässä oppaassa erittelemme kaiken, mitä sinun tulee tietää elektronegatiivisuudesta: mitä se on, miksi sillä on merkitystä, miten se mitataan ja elektronegatiivisuuden trendit jaksollisessa taulukossa.

Elektronegatiivisuuden määritelmä

Elektronegatiivisuus on kemiallinen ominaisuus, joka mittaa kuinka todennäköistä on, että atomi houkuttelee jaetun elektroniparin itseään kohti kovalenttisessa sidoksessa.

Elektronegatiivisuus on tärkeä, koska se mahdollistaa atomien välisen sidoksen. Mitä suurempi elektronegatiivisuus on, sitä suurempi on atomin taipumus vetää puoleensa elektroneja.

Atomit muodostavat molekyyliyhdisteitä yhdistymällä muiden atomien kanssa. Elektronegatiivisuus määrittää, kuinka atomien väliset sidokset ovat olemassa. Mitä suurempi ero eri atomien elektronegatiivisuusarvojen välillä on, sitä polaarisempi on niiden välille muodostuva kemiallinen sidos.

Elektronegatiivisuus ei ole pysähtynyt - se voi riippua atomin ympäristöstä. Useimmilla atomeilla on samanlainen elektronegatiivisuuskäyttäytyminen ympäristöstään riippumatta elektronegatiivisuuden laskemiseen käytetään yleisiä asteikkoja.

Miten elektronegatiivisuus mitataan?

Elektronegatiivisuuden laskemiseen käytetään useita erilaisia ​​asteikkoja. Paulingin asteikko on ylivoimaisesti yleisin ja laajalti hyväksytty asteikko elektronegatiivisuuden laskemiseen ja se on se, jota käytämme tässä artikkelissa.

Paulingin asteikko on Linus Paulingin alun perin ehdottama laskentamenetelmä. Paulingin asteikolla fluorin elektronegatiivisuus on 3,98 ja kaikille muille elementeille annetaan pistemäärä suhteessa siihen.

Cesium on vähiten elektronegatiivinen alkuaine jaksollisessa taulukossa (Paulingin pistemäärä 0,79); sillä aikaa fluori on elektronegatiivisin (3,98).

Muita elektronegatiivisuuden laskentamenetelmiä ovat Mulliken-elektronegatiivisuusasteikko, Allred-Rochowin elektronegatiivisuusasteikko, Sandersonin elektronegatiivisuuden tasoitus ja Allenin elektronegatiivisuusasteikko.

Allenin elektronegatiivisuusasteikkoa pidetään yleensä yksinkertaisimpana tapana laskea negatiivisuutta, vaikka se ei silti ole yleisimmin käytetty.

klusterointi

Elektronegatiivisuuskaavio

Tässä on elektronegatiivisuuskaavio jaksollisen taulukon elementeille.

Alkuaineiden alla olevat arvot antavat niiden elektronegatiivisuuden Paulingin asteikolla mitattuna.

Tässä on joidenkin yleisten elementtien elektronegatiivisuusarvot:

Elektronegatiivisuuden trendit

Yllä olevasta kaaviosta näet tiettyjä elektronegatiivisuustrendejä elektronegatiivisuuskaaviosta.

Tyypillisesti, alkuaineiden elektronegatiivisuus kasvaa ryhmän alhaalta huipulle. Ryhmät ovat pystysuorat sarakkeet jaksollisessa taulukossa. Jos katsomme esimerkiksi ryhmää 1, voit nähdä, että Franciumin (Fr) elektronegatiivisuus on 0,79, kun taas vedyn elektronegatiivisuus on 2,20.

Elektronegatiivisuus kasvaa myös vasemmalta oikealle jakson aikana, lukuun ottamatta jalokaasuja. Jaksot ovat vaakasuuntaisia ​​rivejä jaksollisessa taulukossa. Voit nähdä esimerkiksi jaksossa 3, että natriumin (Na) elektronegatiivisuuslaskelma on 0,93, kun taas kloorin (Cl), viimeisen alkuaineen elektronegatiivisuus on 3,16.

Esimerkki elektronegatiivisuuskysymyksistä

Voit saada elektronegatiivisuudesta kokeessa monia erilaisia ​​kysymyksiä. Tässä on joitain esimerkkejä elektronegatiivisuuskysymyksistä, joita sinulla saattaa olla, sekä vastauksia.

Kysymys 1

Järjestä seuraavat elementit järjestykseen lisääntyy elektronegatiivisuus Paulingin asteikolla: barium, kalsium, cesium, fluori

Vastaus: Cesium, barium, kalsium, fluori

Kysymys 2

Paulingin asteikolla typen ja hapen elektronegatiivisuus on vastaavasti 3,0 ja 3,5.

Miksi happi on elektronegatiivisempi kuin typpi?

Hapen ytimessä on 8 protonia, kun taas typessä vain 7. Sidospari kokee enemmän vetovoimaa hapen ytimestä kuin typen ytimestä, joten hapen elektronegatiivisuus on suurempi.

Lopulliset ajatukset

Elektronegatiivisuus mahdollistaa atomien välisen sidoksen. Elektronegatiivisuus on kemiallinen ominaisuus, joka mittaa, kuinka todennäköisesti atomi houkuttelee jaetun elektroniparin itseään kohti kovalenttisessa sidoksessa.

Mitä seuraavaksi?

Kirjoitatko tutkimuspaperia kouluun, mutta et ole varma mistä kirjoittaa? Oppaamme tutkimuspaperien aiheisiin on yli 100 aihetta kymmenessä kategoriassa, joten voit olla varma, että löydät itsellesi täydellisen aiheen.

Haluatko tietää nopeimmat ja helpoimmat tavat muuntaa Fahrenheitin ja Celsiuksen välillä? Olemme turvassa! Tutustu oppaaseemme parhaista tavoista muuntaa Celsius Fahrenheitiksi (tai päinvastoin).

Opiskeletko pilviä luonnontieteiden tunnilla? Pyydä apua tunnistamaan erilaisia ​​pilviä asiantuntijaoppaamme kanssa.